Question

【題目】結合圖示裝置回答下列問題：

（1）儀器①的名稱是：。
（2）如果要收集比較干燥的氧氣，則選用裝置收集；實驗室若用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是。
（3）若用高錳酸鉀選擇A和D裝置制取并收集氧氣，則對A裝置進行的改進是。實驗結束時應先撤離導管再熄滅酒精燈，否則會導致；檢驗一瓶氧氣是否收滿的方法是。
（4）若收集某氣體時只能選用E裝置，則可推知該氣體的性質除密度比空氣小外，還有：。
（5）實驗室往往用B裝置制取氣體，與下圖比較，其優(yōu)點是：。

（6）某初三化學興趣小組同學，在對氧氣性質進行探究時，設計了如下實驗：
①小李同學取一段鐵絲窗網(wǎng)上的細鐵絲，在自己收集到的氧氣中做“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗，結果沒有觀察到“火星四射”的現(xiàn)象。造成此實驗失敗的原因可能是；另一同學用收集的氧氣做鐵絲燃燒實驗后發(fā)現(xiàn)集氣瓶底炸裂，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是 ， 該反應的文字表達式為 ， 該反應所屬的基本反應類型是。
②小王同學將用排水法收集滿氧氣的兩個集氣瓶按如圖所示放置，并分別同時迅速插入一根帶火星的木條，甲乙兩個裝置中的現(xiàn)象不同點是。

③從某網(wǎng)頁上查閱到如下信息：能使帶火星的木條復燃所需氧氣的最低體積分數(shù)應在30%～50%之間。為探究更加具體和準確的數(shù)據(jù)，興趣小組的同學用排空氣法向集氣瓶中通入一定體積的氧氣，通入氧氣的體積占集氣瓶容積的體積分數(shù)和有關實驗現(xiàn)象如下表：
這時，小張同學脫口而出：“氧氣約占36%時就是帶火星的木條復燃的最低體積分數(shù)”，而其他同學立即反對，理由是 ， 你認為能使帶火星木條復燃所需氧氣的最低體積分數(shù)為（實驗數(shù)據(jù)均取整數(shù)）。
（7）為保證潛水員長時間在水中工作，潛水艇里要配備氧氣再生裝置。下列幾種制取氧氣的方法：①加熱高錳酸鉀制取氧氣；②水通電制取氧氣；③氧化汞加熱制取氧氣；④過氧化鈉＋二氧化碳 碳酸鈉＋氧氣，你認為最適合在潛水艇里制取氧氣的方法是 ， 與其他方法相比，該方法的優(yōu)點是。

Answer 1

【答案】
（1）集氣瓶
（2）C,B
（3）試管口略向下傾斜、試管口放一團棉花,試管炸裂,在集氣瓶口放一帶火星的木條,看是否復燃
（4）溶于水（易溶于水且不和空氣的成分反應）
（5）便于控制反應
（6）鐵絲生銹,氧氣不純,沒有在集氣瓶底放少量的水或細砂,鐵+氧氣 四氧化三鐵,化合反應,甲中燃燒比乙中更旺更持久,該瓶中還有體積為64%的空氣,空氣中也有氧氣,49%
（7）④,能將呼出的二氧化碳轉化為氧氣且不需要加熱或通電
【解析】（2）向下排空氣法能收集比較干燥的氧氣，故選C；B裝置為固液常溫型反應，過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣符合條件。（3）若選擇A裝置制取氧氣，因為是加熱固體制取氣體，試管口略向下傾斜，為了防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，應在試管口并放一團棉花；因為氧氣支持燃燒，驗滿的方法是：將帶火星的木條置于集氣瓶口，若木條復燃則證明收集滿了．（4）氣體只能用向下空法收集密度比空氣小，且易溶于水且不空氣的成分反應；（6）鐵絲和氧氣中燃燒生成四化三鐵，反應文字表式是鐵+氧氣 四氧化三鐵．反應由兩種物質成了一種物質屬于化合反應．因該瓶中還有體積4%的空氣中也有氧氣，所以這同學的觀點不正確．觀察實驗錄，集氣瓶的氧氣占容積的積分最低為36%，帶火星的條復燃，空氣占64%，所空氣中有氧氣的為：64×21%≈13%，所此時瓶共有氧氣的分為：13%36%=49%；（7）過氧化鈉固體與二氧化反應，常溫下可發(fā)生反應，且可把空氣中的二氧化碳轉為氧氣，與其它三種方法相比這種法不用加熱、用通電，操作簡單，能將呼吸產(chǎn)的二氧化轉變?yōu)楹粑�所需�?
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氧氣的化學性質的相關知識，掌握氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸．