Question

【題目】如圖的加熱袋常用于野外加熱食物。加熱袋中的固體粉末含鎂粉、鐵粉和氯化鈉，使用時向其中加入水袋中的水，即可產生大量熱。實驗小組針對放熱過程中的反應原理展開探究。

【查閱資料】

常溫下鎂粉能與水發生置換反應，且放熱。

【進行實驗】

同學們用下圖所示裝置進行模擬實驗：分別取不同成分的固體粉末放入甲中，通過分液漏斗向其中均加入8 mL水，讀取甲中所得固液混合物的最高溫度，實驗記錄如下表：

（實驗時的室溫為22.8℃）

實驗序號	A	B	C	D	E	F
固體成分	Mg	Fe	Mg+Fe	Mg+NaCl	Fe+NaCl	Mg+Fe+NaCl
乙中現象	少量肥皂泡，難以點燃	______	少量肥皂泡，難以點燃	較多肥皂泡，點燃有爆鳴聲	無肥皂泡	大量肥皂泡，點燃有爆鳴聲
混合物溫度	23.1℃	22.8℃	23.1℃	24.2℃	22.8℃	27.2℃

【解釋與結論】

（1）實驗B，乙中現象為_______________。

（2）實驗A證明了鎂粉與水能反應，完成該反應的化學方程式Mg+2H2O=____+H2 。

（3）使鎂粉與水迅速反應并放熱的最佳方法是向鎂粉中加入_____________。

【反思改進】

（4）同學們分析實驗數據發現，升高的溫度沒有達到食品加熱袋的效果，其可能的原因是___________。

（5）同學們根據實驗結果進一步猜測，實驗F中的反應結束后，甲中剩余固體混合物中仍然含有鐵粉，檢驗其鐵粉存在的的驗方案為：取少量固體混合物________。

（6）從上述實驗初步得出“NaCl溶于水沒有熱量的變化”的結論，依據的兩個實驗是（填實驗序號）______________。

Answer 1

【答案】 無肥皂泡 Mg(OH)2 鐵粉 食鹽 沒有保溫措施，熱量散失 加入稀鹽酸，有氣泡產生，溶液變淺綠色，證明有鐵粉 B E

【解析】本題考查了實驗探究物質的性質或變化規律，化學方程式的書寫。通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結論，要具體分析，綜合掌握。

（1）鐵不能與水反應，鐵和水混合時，無肥皂泡產生；

（2）根據化學方程式，反應前鎂原子、氫原子、氧原子的數目分別為1、4、2，反應后氫原子的數目為2，根據化學變化中原子的數目和種類不變，其余的原子可構成Mg(OH)2；故填：Mg(OH)2；

（3）通過分析表中各物質之間的反應和升高的溫度可知，使鎂粉與水迅速反應并放熱的最佳方法是向鎂粉中加入Fe和NaCl；

（4）沒有保溫措施，熱量散失，固體較少、配比不合適等原因都會造成溫度上升不明顯，所以分析實驗數據發現，升高的溫度不足以加熱食物，其可能的原因是：沒有保溫措施，熱量散失；

（5）鐵會與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以補充的實驗方案是：取少量固體混合物，向濾渣中加入足量稀鹽酸，固體溶解，有氣泡冒出，溶液變淺綠色，證明有Fe；

（6）B、E兩個實驗沒有發生化學變化，溫度沒有明顯升高，說明NaCl溶于水沒有熱量的變化。