Question

（6分）金屬材料被廣泛的應用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優良，還與它們的化學性質密切相關。下面是小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究。
【實驗目的】 測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱
【所用試劑】 稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實驗過程】
步驟Ⅰ 將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現象；
步驟Ⅱ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅲ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。
【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗現象，用“—”表示觀察不到實驗現象（見下表）。

⑴通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據是            
⑵運用“控制變量法”設計實驗方案是化學研究的重要方法。步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質質量分數以外，還需要控制的條件是            。寫出鎂和稀硫酸反應的化學方程式                     ，此反應屬于        。
【實驗結論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是          （用元素符號表示）
【反思交流】 若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應該選擇金屬鐵和稀硫酸反應，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應，他的理由是                       。

Answer 1

⑴在空氣中，鎂能和氧氣反應的最劇烈   ⑵溶液的種類  Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑ 置換反應 
Mg  Fe  Cu    Mg和H₂SO₄反應速度太快，不易控制

解析