Question

根據圖1回答問題．
（1）實驗室用雙氧水制取氧氣的化學方程式為

 

，選用的發生裝置是

 

（填字母序號，下同）．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為

 

，選用的收集裝置是

 

．將燃著的木條放在瓶口，若觀到

 

，說明瓶中已充滿二氧化碳．向該集氣瓶中加入紫色石蕊溶液，振蕩后，觀察到溶液變紅，發生反應的化學方程式為

 

．
（3）一種洗氣裝置如圖2所示，為了除去二氧化碳中混有的少量水分，氣體應從

 

（填“a”或“b”）端導管口通入．
（4）用澄清石灰水檢驗二氧化碳的化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒；
顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色；
（3）濃硫酸具有吸水性，可以用作某些物質的干燥劑；
（4）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．

解答：解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
用過氧化氫制取氧氣不需要加熱，應該用A裝置作為發生裝置．
故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；A．
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集；
把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經收集滿；
二氧化碳和石蕊試液混合時，能和其中的水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，反應的化學方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；D；燃燒的木條熄滅；CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（3）為了除去二氧化碳中混有的少量水分，氣體應從a端導管口通入．
故填：a．
（4）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評：書寫化學方程式要注意規范性，特別是要注意配平；
選擇發生裝置時，要考慮反應物的狀態、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質發生化學反應等因素．