Question

12．物質X的化學式為H₂C₂O₄，可發生如下反應：aH₂C₂O₄$\frac{\underline{\;t℃\;}}{\;}$bH₂O↑+cCO₂↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，產物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，產物通過足量堿石灰（CaO和NaOH的固體混合物），堿石灰增重31g，則下列說法不正確的是（已知氣體Y不與濃硫酸或堿石灰發生反應）（　　）

• A． CO₂的質量為22g
• B． 氣體Y的質量為14g
• C． 化學方程式中b：c=1：1
• D． 氣體Y可能為甲烷

Answer 1

分析 根據濃硫酸能吸收反應生成的水，堿石灰既能吸水又能吸收二氧化碳來分析解答本題．

解答 解：A、濃硫酸能吸收反應生成的水，堿石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反應分解X生成的二氧化碳的質量為：31g-9g=22g，故A正確；
B、根據質量守恒定律，反應物X的質量等于生成的水、二氧化碳和Y的質量總和，故生成氣體Y的質量為：45g-31g=14g，故B正確；
C、根據反應的方程式可知，反應中生成水和二氧化碳的質量比為：18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；故C正確；
D、X中H、C原子個數比為1：1，反應生成的水和二氧化碳的分子個數比為1：1，其中氫、碳原子個數比為2：1，則生成y分子中C原子的個數應大于H原子的個數，甲烷中碳原子的個數小于氫原子的個數，故D錯誤；
答案：D．

點評 題主要考查質量守恒定律的應用，靈活運用質量守恒定律是解題的關鍵所在．