Question

【題目】已知A﹣I均為初中化學常見的物質，它們相互間的關系如圖所示．該圖體現了化合物F四種不同的化學性質，其中B溶液呈藍色，I是無色無味的氣體，B、C分別與A反應均有不溶于稀硝酸的同種白色沉淀產生，E與F反應生成另一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，C與E反應產生氨味氣體．（“﹣”表示兩物質間能反應，“→”表示物質間的轉化關系．）
（1）A、I的化學式分別為　 、 ．
（2）E與F反應的化學方程式為　 ．
（3）B與G反應的化學方程式為　 ．

Answer 1

【答案】AgNO3；CO2；H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
【解析】（1）A﹣I均為初中化學常見的物質，圖中體現了化合物F四種不同的化學性質，E與F反應生成另一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，不溶于硝酸的白色沉淀有氯化銀和硫酸鋇，B溶液呈藍色，所以B溶液中含有銅離子，B可以是硫酸銅或氯化銅，C與E反應產生氨味氣體，所以C、E中有一種銨態氮肥，一種堿，E會與無色氣體I反應，所以E是堿，I是二氧化碳，H和二氧化碳可以相互轉化，H會與E反應，所以H可以是碳酸鈉，E和F會生成生成另一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以E就是氫氧化鋇，B、C分別與A反應均有不溶于稀硝酸的同種白色沉淀產生，所以C是氯化銨，A是硝酸銀，B就是氯化銅，F會與氫氧化鋇、碳酸鈉反應，所以F是硫酸，D會與F反應，D會轉化成氯化銅，所以D是氧化銅，F會與硫酸、氯化銅反應，所以G是鐵，經過驗證，推導正確，所以A是AgNO3 ， I是CO2；
（2）E與F的反應是硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，化學方程式為：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；
（3）B與G的反應是鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，化學方程式為：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
故答案為：（1）AgNO3 ， CO2；（2）H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；（3）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
根據A﹣I均為初中化學常見的物質，圖中體現了化合物F四種不同的化學性質，E與F反應生成另一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，不溶于硝酸的白色沉淀有氯化銀和硫酸鋇，B溶液呈藍色，所以B溶液中含有銅離子，B可以是硫酸銅或氯化銅，C與E反應產生氨味氣體，所以C、E中有一種銨態氮肥，一種堿，E會與無色氣體I反應，所以E是堿，I是二氧化碳，H和二氧化碳可以相互轉化，H會與E反應，所以H可以是碳酸鈉，E和F會生成生成另一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以E就是氫氧化鋇，B、C分別與A反應均有不溶于稀硝酸的同種白色沉淀產生，所以C是氯化銨，A是硝酸銀，B就是氯化銅，F會與氫氧化鋇、碳酸鈉反應，所以F是硫酸，D會與F反應，D會轉化成氯化銅，所以D是氧化銅，F會與硫酸、氯化銅反應，所以G是鐵，然后將推出的物質進行驗證即可．