【題目】 現有：①蠟燭燃燒；②動植物的新陳代謝；③金屬器皿的銹蝕；④食物的腐爛；⑤鎂條燃燒等變化，它們之間的共同點是
A．都發光 B．都發熱 C．都需要點燃 D．都是氧化反應
培優好卷單元加期末卷系列答案
一線名師權威作業本系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】興趣組同學用木炭粉還原氧化銅一段時間后，發現剩余固體中有一些黑色粉末。甲同學取少量剩余固體加入5%的H2O2溶液中，發現有大量氣泡迅速放出，于是興趣小組同學進行了以下的探究
（1）乙同學取用少量剩余固體，在空氣中灼燒，并在上方罩一個內壁涂有石灰水的燒杯（如圖）進行實驗，發現燒杯內壁的澄清石灰水不變渾濁，證明剩余固體中不含有__________。
（2）丙同學又進行了如下探究：
【提出問題】剩余固體的哪種物質加速了過氧化氫的分解，是過氧化氫溶液反反應的催化劑？
【猜 想】猜想Ⅰ.銅是H2O2溶液分解的催化劑。
猜想Ⅱ.氧化銅是H2O2溶液分解的催化劑。
【實驗與判斷】實驗過程如下：
A．丙同學進行如右圖所示實驗，發現加入銅粉后幾乎沒有變化，證明猜想Ⅰ______（選填“成立”或“不成立”）。實驗①的作用是______。
B．丙同學又用天平稱量0.5g氧化銅，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中， 又進行如下實驗：
實驗 步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
步驟一 |
| ③的現象是 _________，木條復燃。 | 猜想Ⅱ成立 |
步驟二 | 步驟一中的③試管內的物質過濾，得到的固體烘干，稱量。 | 質量為0.5g。 | |
步驟三 | 步驟②得到的固體，加入到盛5%的過氧化氫溶液的試管中，把帶火星的木條伸入試管中。 | 有氣泡產生， ________。 |
步驟三的目的是__________________。過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的化學化學方程式為____________________。
【拓展】除了催化劑能改變化學反應的速率，你猜想還有那些因素也可能影響化學反應的速率_______________________（寫一個即可）。
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【題目】稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如下圖所示。試回答下列問題：
（1）完全反應后生成BaSO4沉淀 g。
（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是 g。
（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）
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【題目】下列符號中對“2”所表示的含義，說法不正確的是
A. 2H：表示個氫原子 B. Fe2+：表示一個鐵離子帶2個單位正電荷
C. 
：表示氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價 D. CO2：表示一個二氧化碳分子中含有2個氧原子
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【題目】用I2O5可以測定空氣污染的程度，發生的化學反應方程為：I2O5+5CO=I2+5CO2，其中氧化劑是：
A. I2O5 B. CO
C. I2 D. CO2
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【題目】如下圖：A是鋁在元素周期表中的有關信息，B~E是幾種粒子的結構示意圖。
（1）鋁元素的相對原子質量為 。
（2）上圖中B、C、D、E四種粒子屬于 種元素，其中化學性質相似的是 （填字母），D 粒子的化學符號是 。
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【題目】葡萄中含有豐富的白藜蘆醇（C14H12O3），它具有抗癌性能，可抑制癌細胞的增生。下列有關白藜蘆醇的說法正確的是
A．是由碳、氫、氧三種元素組成的
B．它的相對分子質量為216
C．它由14個碳原子、12個氫原子和3個氧原子構成
D．該物質中，碳、氫、氧三種元素的質量比為14：12：3
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列應用和相應原理(用化學方程式表示)及基本反應類型都正確的是( )
A. 用鹽酸除鐵銹 6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O 復分解反應
B. 實驗室用氯酸鉀制氧氣 2KClO 3 △ 2KCl + 3O 2↑ 分解反應
C. 檢驗18K黃金 Cu + AgNO3 == Cu(NO3)2 + Ag 置換反應
D. 用氫氧化鎂治療胃酸過多 Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O 復分解反應
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