Question

（5分）（1）下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線圖�，F將兩支分別裝有甲、乙兩物質飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量濃硫酸。請根據圖（一）回答問題：

a．50℃時，甲物質的溶解度是　　　g；
b．30℃時，甲、乙兩種物質的溶解度大小順序是　；
c．燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是   ；
除了加濃硫酸外，還可以加      物質，也會發生這樣的變化。
(2)40℃時將圖（二）甲、乙、丙物質的飽和溶液各100g降溫至0℃，
所得溶液的質量分數的關系是：      。

Answer 1

（1）a 、40      b、甲、乙
c、甲逐漸減少，乙的固體質量增多       NaOH固體或CaO
（2）乙＞甲＞丙

試題分析：溶解度曲線意義：1、表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況，進而判斷結晶的方法，①溶解度隨溫度的升高而增大，采用冷卻熱飽和溶液（即降溫結晶），②溶解度隨溫度的升高而變化不大，采用蒸發結晶，2、兩曲線的交點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度，3、可比較同溫下，不同物質溶解度的大小關系，4、可直接讀出某溫下，物質的溶解度
（1）a 、從曲線圖可知：50℃時，甲物質的溶解度是40g
b、30℃時，甲、乙兩種物質的溶解度大小順序是甲、乙
c、濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，所以向燒杯中加入濃硫酸，會使溶液溫度升高，而甲的溶解度隨溫度的升高而增大，溶解度隨溫度的升高而降低，所以甲、乙兩試管中固體量的變化是：甲逐漸減少，乙的固體質量增多，還有NaOH固體溶于水放出大量的熱，或CaO與水反應放出大量的熱
（2）從二的溶解度曲線圖可看出：甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙溶解度隨溫度的升高而降低，所以40℃時將圖（二）甲、乙、丙物質的飽和溶液各100g降溫至0℃，甲、乙都有晶體析出，仍然是飽和溶液，此時溶解度的大小關系是：乙＞甲，而對于丙來說，它一降溫，由飽和溶液變為不飽和溶液，但溶液中的溶質和溶劑質量都不變，質量分數仍然除在40℃時的狀態，所以甲、乙、丙物質所得溶液的質量分數的關系是：乙＞甲＞丙