Question

為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH的變化情況(如圖所示)。過濾后得濾液47.67 g。請你通過計算 ，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數。

Answer 1

6.84%

根據質量守恒定律可求得反應后生成硫酸鋇沉淀的質量，根據硫酸鋇的質量可求得恰好反應時消耗氫氧化鋇的質量。根據圖像可知，在滴加25 g氫氧化鋇溶液時，溶液的pH為7，反應恰好完成，用所求得的氫氧化鋇的質量除以氫氧化鋇溶液的質量(25 g)即可求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數。
解：設參加反應的Ba(OH)₂的質量為x，生成的BaSO₄質量為：20 g＋30 g－47.67 g＝2.33 g
Ba(OH)₂＋H₂SO₄=BaSO₄↓＋2H₂O
171             233
x            2.33 g
＝
x＝1.71 g
Ba(OH)₂溶液的溶質質量分數＝1.71 g÷25 g100%＝6.84%
答：該溶液中Ba(OH)₂的溶質質量分數為6.84%。