Question

我國“天宮一號”按預定計劃上天，所用火箭的主要燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂）．在火箭發射時，偏二甲肼與四氧化二氮劇烈反應，產生大量的氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式如下：C₂H₈N₂+2N₂O₄═xN₂+2CO₂+4H₂O，其中x數值和四氧化二氮（N₂O₄）中氮元素的化合價分別是（ ）
A．2，+3
B．3，+3
C．2，+4
D．3，+4

Answer 1

【答案】分析：根據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變，分析推斷X的值；根據化合價原則分析四氧化二氮中氮的化合價．
解答：解：在化學反應前后除xN₂外，其它各原子個數差分別是：碳原子：2-2=0，氫原子：8-4×2=0，氮原子：2+2×2-0=6，氧原子：2×4-2×2-4×1=0，所以x個N₂分子中共含有6個N原子，則X的數值是3．在N₂O₄中，由于氧的化合價為-2價，所以氮元素的化合價是+4價．由以上分析可知：
A、x數值和四氧化二氮（N₂O₄）中氮元素的化合價分別不是2，+3．故A錯誤；
B、四氧化二氮（N₂O₄）中氮元素的化合價分別不是+3．故B錯誤；
C、x數值不是2．故C錯誤；
D、x數值和四氧化二氮（N₂O₄）中氮元素的化合價分別是3，+4．故D正確．
故選D．
點評：利用質量守恒定律推斷化學方程式中未知的化學式，是常見的有關化學式的計算題，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，即可推斷出化學式．