Question

【題目】Ⅰ.高純氧化鐵可作現代電子工業的材料，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產流程示意圖：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到的玻璃棒，玻璃棒的作用是____________。

（2）反應②的化學方程式是____________________。

（3）反應③的基本反應類型是________________。

（4）檢驗濾液Ⅱ中陽離子的操作是：取樣，滴加______________________溶液，微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

Ⅱ.下圖表示元素的化合價與物質類別的關系，“→”表示物質之間可以轉化。A、B、C、D、E 是初中化學所學物質，分別由 Fe、H、O、Cl 中的一種、兩種或三種元素組成，已知：難溶性堿加熱時會生成對應的氧化物。

（1）Ⅰ題中的產物 Fe2O3 是上圖中的___________物質（填序號）。

（2）B→A 的轉化對應Ⅰ題中的反應___________（填序號）。

（3）C→B 的另一種生成物的化學式是__________。

（4）除了圖中所示的轉化關系外， 還存在哪些轉化關系， 請寫出對應的化學方程式___________________________。

Answer 1

【答案】引流 復分解反應 NaOH B ① H2O

【解析】

Ⅰ.（1）實驗室中，步驟Ⅰ、步驟Ⅱ中實現固液分離的操作為過濾，過濾中玻璃棒的作用是引流；

（2）反應②是鐵硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為；

（3）反應③是碳酸銨與硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵和硫酸銨，此反應是由兩種化合物相互交換成分反應生成兩種化合物的反應，屬于復分解反應；

（4）濾液Ⅱ中的陽離子是銨根離子，方法是：取樣于試管中，加入NaOH溶液，微熱，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口，若紅色石蕊試紙變藍色，說明氯化銨溶液中銨根離子；

Ⅱ. （1）Ⅰ題中的產物 Fe2O3中的氧元素顯+2價，根據化合物中正負化合價代數和為零，可知鐵顯+3價，故對應B；

（2）B→A 是氧化鐵轉化為單質鐵，Ⅰ題中的反應①是利用一氧化碳將鐵從鐵礦石中還原出來；

（3）C是堿，根據提供的元素，只能是氫氧化鐵，氫氧化鐵在加熱條件下生成氧化鐵和水，化學式為H2O；

（4）B→D是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程為：。