Question

【題目】過氧化鈉（Na2O2）可用作潛水艇有呼吸面具的供氧劑，已知：過氧化鈉（Na2O2）能與空氣中的H2O或CO2反應升成O2 ， 化學反應方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ．
稱取實驗室放置較長時間的Na2O2樣品（樣品中不考慮水的存在）12.08g置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水，共收集到氣體1.28g，再向上述錐形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反應后，經過沉淀、過濾、洗滌和干燥等，得到固體4.00g，請回答下列問題；
（1）Na2O2長期暴露在空氣中會變質為（填化學式）．如何檢驗Na2O2已經變質？請補充完整下列檢驗的實驗操作步驟：

實驗操作方法	現象	結論
取少量Na2O2樣品置于試管中，加入 ．	若產生氣體，將產生的氣體通入到 ， 若溶液 ．	則說明Na2O2已經變質．

（2）計算出12.08g上述樣品中Na2O2的純度為（結果精確到0.1%），含有NaOH的質量為g（寫出詳細計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3,稀鹽酸,澄清石灰水,變渾濁
（2）51.7%,1.6
【解析】解：（1）長期暴露在空氣中時，過氧化鈉和水反應生成的氫氧化鈉會和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，而過氧化鈉和二氧化碳也能直接生成碳酸鈉，所以長期暴露在空氣中變質生成碳酸鈉．

由于實驗所取樣品是實驗室放置較長時間的Na2O2樣品，所以應該是生成了碳酸鈉．確定其變質且得到的結論是已經變質，所以應該是檢驗碳酸鈉的存在，加入的試劑是稀鹽酸，生成的氣體通入到澄清石灰水中，由于結論是過氧化鈉已經變質，所以對應的現象是溶液變渾濁．（2）生成氣體是氧氣，可以計算過氧化鈉的質量，生成固體是碳酸鈣，進而可求算碳酸鈉的質量．

設生成1.28g氧氣對應的過氧化鈉的質量為x

2Na2O2+2H2O═4NaOH+	O2↑
156	32
x	1.28g

=

x=6.24g

生成4.00g碳酸鈣需要的碳酸鈉的質量為y

Na2CO3+Ca（OH）2=	CaCO3↓+2NaOH
106	100
y	4.00g

=

y=4.24g

由于樣品中不考慮水的存在，則12.08g樣品中氫氧化鈉的質量為12.08g﹣6.24g﹣4.24g=1.60g

12.08g上述樣品中Na2O2的純度為 ×100%≈51.7%

故填：（1）Na2CO3； 稀鹽酸；澄清石灰水；變渾濁．（2）51.7%；1.6．

【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．