Question

（2012?朝陽區二模）以下均為初中化學常見物質，由H、C、N、O、S、Na、Ca、Fe等元素中的一種或幾種組成，化學小組做了如圖1實驗，請回答：

（1）甲組同學實驗中觀察到溶液由無色變為淺綠色，則發生反應的方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

；
（2）乙組同學通過實驗發現五種物質之間的關系如圖所示，“--”兩端的物質在一定條件下可以反應．
若A～E分別屬于單質、氧化物、酸、堿、鹽中的四種類別，且有黑色固體、白色固體、黃色溶液、大量氣泡等現象產生，則C的化學式為

H₂SO₄

，D與E反應的化學方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

，A與B反應的化學方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（3）丙組同學按圖2進行實驗，先關閉彈簧夾K，將甲中的液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀；再將乙中的液體擠出，打開彈簧夾K，燒杯③中液體倒流入錐形瓶中，且錐形瓶底部溶液由紅色變為無色，無其它明顯現象．請將下表中的試劑補充完整．

	滴管甲	燒杯①	滴管乙	燒杯②	錐形瓶中溶液	燒杯③
試劑	H2O	NaOH或CaO	H2O	NH4NO3	含酚酞的堿溶液（或含酚酞的NaOH溶液或含酚酞的Ca（OH）2溶液	H2SO4或HNO3

Answer 1

分析：根據題目給出的信息可知：甲組同學實驗中觀察到溶液由無色變為淺綠色，淺綠色是亞鐵離子的顏色，即鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；若A～E分別屬于單質、氧化物、酸、堿、鹽中的四種類別，且有黑色固體、白色固體、黃色溶液、大量氣泡等現象產生，因此A是一氧化碳，B是氧化鐵，C是硫酸，D是碳酸鈉，E是氫氧化鈣；一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可．NaOH或CaO固體溶于水放熱，硝酸銨固體溶于水吸熱，酚酞遇到堿性溶液變紅色，酸和堿能發生中和反應．

解答：解：（1）甲組同學實驗中觀察到溶液由無色變為淺綠色，淺綠色是亞鐵離子的顏色，即鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；故答案為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（2）若A～E分別屬于單質、氧化物、酸、堿、鹽中的四種類別，且有黑色固體、白色固體、黃色溶液、大量氣泡等現象產生，因此A是一氧化碳，B是氧化鐵，C是硫酸，D是碳酸鈉，E是氫氧化鈣；一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可；故答案為：H₂SO₄；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
（3）NaOH或CaO固體溶于水放熱，硝酸銨固體溶于水吸熱，酚酞遇到堿性溶液變紅色，酸和堿能發生中和反應．故答案為：

	滴管甲	燒杯①	滴管乙	燒杯②	錐形瓶中溶液	燒杯③
試劑	H2O	NaOH或CaO	H2O	NH4NO3	含酚酞的堿溶液（或含酚酞的NaOH溶液或含酚酞的Ca（OH）2溶液	H2SO4或HNO3

點評：本考點屬于物質的推斷，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論，本考點是中考的重要內容之一．關于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，那種方法更簡便．此考點主要出現在填空題和實驗題中．