Question

在牙膏和一些藥品中常用優質碳酸鈣粉末作填充劑或載體．而優質碳酸鈣粉末的制作通常是按下列程序：
先將石灰石煅燒制得氧化鈣，再將氧化鈣加水制成石灰水，然后將凈化后的石灰水與二氧化碳作用得到碳酸鈣．（注：石灰石在煅燒時受高溫分解，除了產生氧化鈣，還產生了一種可以產生溫室效應的氣體物質）
（1）試用化學方程式表示上述反應的原理
（2）計算：
①碳酸鈣（CaCO₃）的相對分子質量是
②200t含碳酸鈣70%的石灰石中，碳酸鈣的質量是
③往50g、7.4%的澄清的石灰水里通入二氧化碳．至少通入了g的二氧化碳，才能將其中的氫氧化鈣全部轉化為碳酸鈣．

Answer 1

【答案】分析：可以根據物質的化學式求相對分子質量，根據質量守恒定律可以正確書寫化學方程式，根據化學方程式可以堿性綜合運算等等．
解答：解：（1）碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水．
化學方程式為：CaCO₃CaO+CO₂↑；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）碳酸鈣的相對分子質量為：40+12+16×3=100．
200t含碳酸鈣70%的石灰石中，碳酸鈣的質量是：200t×70%=140t．
設通入二氧化碳的質量為X．
  Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
  74        44
50g×7.4%   X

X=2.2g
答：至少需要二氧化碳的質量是2.2g．
點評：本題再用考查了化學方程式的書寫及其根據化學方程式計算等方面的內容．