Question

2006年10月12日“神舟六號”成功升天并順利返回，標志著我國航天事業的新跨越．
（1）火箭推進器中盛有強還原劑聯氨（N₂H₄）和雙氧水（H₂O₂），它們混合時產生水蒸氣和一種單質，并放出大量的熱，其反應的化學方程式為

N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O

；將聯氨作推進器中燃料的一個很大優點是

污染少

．
（2）宇宙飛船中用來除去二氧化碳的物質是氫氧化鋰（ LiOH ），其反應原理是

CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O

；用氫氧化鋰而不用其他物質（如氫氧化鈉）的原因是（通過計算說明）

吸收等質量的CO₂所需要的LiOH比NaOH少得多

．

Answer 1

分析：（1）根據題意，聯氨（N₂H₄）和雙氧水（H₂O₂），混合時產生水蒸氣和一種單質，根據質量守恒定律確定單質，寫出反應的化學方程式即可．
（2）根據提供的信息、仿照二氧化碳與氫氧化鈉的反應，寫出反應的化學反應式，然后計算分析用氫氧化鋰而不用其他物質的原因．

解答：解：（1）聯氨（N₂H₄）和雙氧水（H₂O₂），混合時產生水蒸氣和一種單質，根據質量守恒定律，生成的單質是氮氣，反應的化學方程式為：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．
該反應的生成物是水和氮氣，污染小．
（2）根據信息：二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，則二氧化碳與氫氧化鋰反應生成碳酸鋰和水，反應的化學方程式為：CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．
CO₂+2LiOH═Li₂CO₃+H₂O
44    48
CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
44    80
可知吸收相同質量的二氧化碳氣體，所需氫氧化鋰的質量比氫氧化鈉的少．
故答案為：（1）N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O；污染少（或高能）；
（2）CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O；吸收等質量的CO₂所需要的LiOH比NaOH少得多．

點評：本題難度不大，理解題意、掌握化學方程式的書寫、化學方程式中的質量關系等即可正確解答本題．