Question

“藥金”又稱“愚人金”，實為銅、鋅合金．由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利．小琴同學為了甄別它，取“藥金”40g放入盛有193.7g硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應，最后發現燒杯中物質的總質量比反應前（“藥金”和硫酸溶液）減少了0.2g，求：
①“藥金”中鋅的質量
②反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：①根據質量守恒定律可以知道反應前后減少的質量即為生成氫氣的質量，然后根據氫氣的質量結合反應的化學方程式可以計算出鋅的質量；
②根據生成氫氣的質量結合反應的化學方程式可以計算出生成的硫酸鋅的質量，然后求出溶質的質量分數即可．

解答：解：①設銅鋅合金中含有鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.2g

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

解得：x=6.5g  y=16.1g
②反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

16.1g

193.7g+6.5g-0.2g

×100%=8.05%
答：①“藥金”中鋅的質量為6.5g；
②反應后所得溶液中溶質的質量分數為8.05%．

點評：解答本題的關鍵是根據質量守恒定律得出氫氣的質量，然后代入方程式計算即可，解答時需注意的是帶入物質的質量必須是純物質的質量．