Question

為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取四份相同質量的樣品分別放入等質量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反映后用天平稱量，幾率試驗數據如下：

試驗次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的質量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成氣體的質量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

請回答下列問題并計算：

（1）經分析，在第1次實驗結束后，反應物_________完全反應完了。

（2）50.0g樣品與足量稀硫酸反應最多能生成氣體_________g。

（3）計算樣品中鋅的質量分數（寫出具體計算過程）。

（4）請在圖中畫出加入稀硫酸的質量與生成氣體的質量的變化關系。

Answer 1

（1）硫酸；（2）0.5；

（3）解：計算樣品中鋅的質量分數必須找一個樣品完全反應生成的氫氣的質量進行計算；故可根據第三次或第四次氫氣的質量進行計算：

設50g樣品中鋅的質量為x

Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑

65　　　　　　 　　　 　　　 2

x　　　　　　　 　　　 　　　 0.5g

65：x＝2：0.5g；

x＝16.25g

樣品中鋅的質量分數為：×100%＝32.5%。

答：樣品中鋅的質量分數為32.5%。

（4）加入稀硫酸的質量與生成氣體的質量的變化關系圖為：