Question

（6分）下圖所示的一組實驗可用于研究燃燒的條件（夾持固定裝置略去）。

已知白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃。

（1）在如圖1所示的實驗中，分別用玻璃棒蘸取酒精和水，再在酒精燈火焰上加熱，片刻后移開，實驗現象如下：

實驗用品	現象
蘸有酒精的玻璃棒	產生火焰
蘸有水的玻璃棒	無明顯變化

從觀察到的實驗現象得出燃燒應具備的條件是         ，寫出此實驗中發生反應的化學方程式         。

（2）在如圖2所示的實驗中，a、b兩處放有少量白磷，c處放有少量紅磷，當看到a處白磷燃燒、c處紅磷不燃燒時，估計溫度計示數一定在          ℃以上，此現象能夠說明燃燒應具備的條件是         。

（3）除上述兩個條件外，燃燒還應具備的條件是         ；在圖2所示的實驗中，能說明該條件的實驗現象是         。

 

Answer 1

【答案】

（1）有可燃物     C₂H₅OH + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O   （寫成“C₂H₆O”不扣分）

（2）40      溫度達著火點      

（3）與氧氣接觸（其他合理答案均可得分）

a處白磷燃燒，b處白磷不燃燒（寫出“c處紅磷不燃燒”不得分）

【解析】

試題分析：根據燃燒的條件分析判斷。

（1）根據如圖1所示的實驗的現象分析，“蘸有酒精的玻璃棒產生了火焰，而蘸有水的玻璃棒沒有明顯變化”，此二者的不同是：酒精具有可燃性，而水沒有，其他條件均相同，故能說明燃燒應具備的條件是要有可燃物；酒精與氧氣反應，生成二氧化碳和水，故反應的化學方程式為C₂H₅OH + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O。

（2）在如圖2所示的實驗中，白磷和紅磷都是可燃物，且a、c兩處均有氧氣存在，故c處紅磷未燃燒是因為熱水的溫度（標準大氣壓下水溫不可能超過100℃）沒有達到其著火點（240℃），而在a處白磷燃燒，說明溫度達到了白磷的著火點（40℃），由此可知，溫度計示數一定在40℃以上；同時此現象能夠說明燃燒應具備的條件是溫度達著火點。

（3）在如圖2所示的實驗中，a、b兩處都放有少量白磷，溫度均超過40℃，a處白磷燃燒，說明滿足條件，水下b處白磷未燃燒是因為缺乏氧氣（熱水中含有氧氣極少），故說明氧氣是燃燒的必要條件，即可燃物燃燒的條件是通常需要接觸空氣（或氧氣）。

考點：燃燒的條件與滅火原理探究

點評：熟練掌握燃燒的條件是解題的關鍵，即燃燒的條件是：（1）可燃物，（2）氧氣（或空氣），（3）溫度達到著火點，三個條件必須同時滿足，缺一不可。