Question

（2005?濟南）海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示（圖中A、B、C均表示主要成分）：

請填寫下列空白：
（1）C的化學式為

Mg（OH）₂

．
（2）寫出A→B的化學反應方程式

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．
（3）整個過程中沒有涉及到的基本反應類型是

置換反應

．
（4）若在實驗室進行粗鹽提純，溶解、過濾、蒸發（結晶）三步操作中都要用到的玻璃儀器是

玻璃棒

．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，貝殼的主要成分是碳酸鈣，過濾時分離不溶性固體和液體的方法，該實驗操作中使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂和水．

解答：解：A是由貝殼高溫煅燒而來，A是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣B，化學式為：Ca（OH）₂；氫氧化鈣和鹵水中的氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以C是氫氧化鎂，化學式為：Mg（OH）₂；氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，氯化鎂通電條件下生成鎂和氯氣．
（1）由上述分析可知C為氫氧化鎂，化學式為Mg（OH）₂；
（2）A是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣B，化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（3）整個過程中發生的反應有：化合反應：CaO+H₂O=Ca（OH）₂復分解反應_：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O      分解反應有：MgCl₂

通電  .

Cl₂↑+Mg，沒有涉及到的反應類型是置換反應；
（4）實驗室進行粗鹽提純，溶解、過濾、蒸發（結晶）三步操作中都要用到的玻璃儀器是玻璃棒，溶解過程中加快溶解速度；過濾中引流，蒸發中使液體均勻受熱，防止液體飛濺．
故答案為：（1）Mg（OH）₂；   （2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；（3）置換反應；（4）玻璃棒

點評：本題考查而來物質制備的知識，完成此題，可以依據物質的性質進行．