Question

【題目】有一道作業(yè)題：取100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液倒入燒杯中，向其中加入100 g 19.6%的稀硫酸，充分反應(yīng)后，求所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。批改時(shí)老師發(fā)現(xiàn)兩種答案：

結(jié)果編號(hào)	①	②
計(jì)算結(jié)果	14.2%	7.1%

請(qǐng)你分析并回答問(wèn)題：

(1)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為________。

(2)請(qǐng)判斷哪個(gè)結(jié)果是正確的______。(寫出計(jì)算過(guò)程)

(3)反應(yīng)前后鈉元素的質(zhì)量________(填“增大”“減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】40∶49 7.1% 不變

【解析】

（1）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ，根據(jù)化學(xué)方程式可知，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比=（2×40）：98=40∶49；

（2）100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為8g，根據(jù)（1）可知，恰好完全反應(yīng)消耗的硫酸的質(zhì)量為9.8g，而100g19.6%的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為19.6g，所以硫酸過(guò)量，應(yīng)該根據(jù)氫氧化鈉求算硫酸鈉的質(zhì)量。

設(shè)所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為x。

x＝14.2 g

所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；

答：計(jì)算結(jié)果②正確。

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后鈉元素的質(zhì)量不變。