Question

（2013?東港市二模）請結合下圖所示實驗裝置回答有關問題：

（1）寫出裝置中標號儀器的名稱：a

酒精燈

、b

試管

；
（2）實驗室常用加熱高錳酸鉀固體的方法來制取氧氣，請寫出該反應的化學方程式

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，根據該反應原理，可選擇圖中

A

（填標號，下同）與C組裝一套制取氧氣的裝置；
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；你所組裝的上述制取氧氣的裝置

不能

（填“能”或“不能”）用于實驗室制取二氧化碳，理由是

反應物是固體與液體的反應且反應不需加熱，故不能用A裝置制取；且二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集

；
（4）已知二氧化硫是易溶于水，密度比空氣大的有毒氣體．在實驗室，常用亞硫酸鈉固體和稀硫酸在常溫下反應來制取二氧化硫氣體．請參照以上給出的信息，回答下列問題：用上述方法制取二氧化硫，應選用的發生裝置是

B

、最好選用裝置

E

來收集二氧化硫氣體，理由是

二氧化硫密度比空氣大且排出的尾氣便于排出進行處理

．

Answer 1

分析：（1）據常用儀器回答；
（2）據加熱高錳酸鉀的反應原理書寫方程式，并據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置；
（3）據大理石和稀鹽酸反應原理書寫方程式，并據反應物狀態和反應條件判斷發生裝置、據二氧化碳的溶解性判斷能否用排水法收集；
（4）據發生和收集裝置的選取方法進行判斷，同時注意二氧化硫有毒，為了避免污染大氣，還要進行尾氣處理．

解答：解：（1）標號儀器分別是酒精燈和試管；
（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發生裝置A，方程式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；該反應是固體和液體不需加熱制取氣體，屬于固液常溫型，故不可用加熱高錳酸鉀制取氧氣的發生裝置，且二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故（2）中的裝置組合不適宜用來制取二氧化碳；
（4）用亞硫酸鈉固體和稀硫酸在常溫下反應來制取二氧化硫氣體，屬于固液常溫型，故選發生裝置B；二氧化硫密度比空氣大且有毒，所以要進行尾氣處理，應用雙孔塞，排出的尾氣便于通入水或氫氧化鈉溶液進行吸收處理
故答案為：（1）酒精燈；試管；
（2）A；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；不能；反應物是固體與液體的反應且反應不需加熱，故不能用A裝置制取；且二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；
（4）B；E；二氧化硫密度比空氣大且排出的尾氣便于排出進行處理．

點評：能據反應物狀態和反應條件正確選擇發生裝置，據氣體的性質選擇收集裝置，牢記實驗室制取氧氣、二氧化碳的反應原理，并能結合具體情景進行分析解答．