Question

下圖是小明配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖。

①             ②            ③          ④            ⑤
（1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、燒杯、        、量筒。
（2）請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果。                                。
（3）圖②、圖③表示的操作步驟分別是        、           。配制時需稱量氯化鈉      g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶質的質量分數會      （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇       的量筒（填序號①10mL；②50mL；③100mL）。（水的密度為1g/cm³）

Answer 1

（1）玻璃棒 
（2）氯化鈉和砝碼位置放反，造成稱量不準（或量筒中的水沒有沿燒杯內壁倒入，造成液滴飛濺） 
（3）稱量 溶解  12 偏小 ③ 

試題分析：配制一定溶質質量分數的溶液：（1）用固體配制：①步驟：計算、稱量、量取、溶解，②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃，（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）①步驟：計算、量取、稀釋，②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒；配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液，屬于第一種配制；（1）要注意是玻璃儀器，
（2）托盤天平的使用原則：左物右碼，所以錯誤操作是：氯化鈉和砝碼位置放反，造成稱量不準（或量筒中的水沒有沿燒杯內壁倒入，造成液滴飛濺）
（3）根據溶質質量分數的表達式變形：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數=100g×12%=12g，
如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，會是氯化鈉的質量減少，自然溶質質量分數偏小，在選擇量筒的時候，為了減少誤差，所以我們選擇的時候要根據量筒不超過最大量程范圍一次性量取的原則來選擇，經過計算NaCl需要12g，那么水=100g-12g=88g，即88ml，所以應選100ml的量筒