Question

13、雨水資源化是一種發(fā)展趨勢，2008年奧運會所使用的奧運場館都建立了雨水
利用系統(tǒng)，大大提高了雨水利用率．
（1）正常雨水的pH約為5.6，因為空氣中的CO₂與水發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)
的化學方程式

CO₂+H₂O═H₂CO₃

．
（2）雨水在降落過程中常受NO₂、SO₂的污染形成酸雨，空氣中的SO₂主要來源于

化石燃料的燃燒

；若要測定某雨水的酸度是否屬于酸雨，可使用

pH試紙

來測定．
（3）收集的地面雨水常攜帶樹葉、塑料袋等不溶雜物，處理雨水時應(yīng)進行沉降、

過濾

，為了使主要受SO₂污染的酸雨被回收利用，必須對其酸性進行中和，你認為以下較為經(jīng)濟有效的方法是加入適量的

B

固體（填序號）．
A、NaOH         B、Ca（OH）₂C、CaCl₂D、Na₂CO₃
（4）下列措施不能減少酸雨的是

④

（填序號）：
①推廣清潔能源    ②減少用煤直接作燃料    ③淘汰尾氣不達標的汽車
④限制燃放煙花爆竹    ⑤限制并有償使用塑料袋．

Answer 1

分析：（1）二氧化碳可溶于水，生成碳酸，據(jù)此寫出化學反應(yīng)式；
（2）空氣中的二氧化硫來自煤、石油等燃料的燃燒；PH試紙可以測定溶液的酸堿度．
（3）過濾法可以分離不容固體和液體；顯堿性的物質(zhì)可以中和顯酸性的物質(zhì)；
（4）從酸雨形成的原因：主要是化石燃料的燃燒生成的二氧化硫、氮氧化合物等酸性氣體，經(jīng)過復(fù)雜的大氣反應(yīng)，被雨水吸收溶解而成，考慮減少酸雨的措施．

解答：解：（1）根據(jù)二氧化碳可溶于水，生成碳酸，可知化學式是：CO₂+H₂O═H₂CO₃．故答案為：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（2）化石燃料的燃燒，是空氣中二氧化硫的主要來源；PH試紙可以測定溶液的酸堿度．故答案為：化石燃料的燃燒、PH試紙；
（3）顯堿性的物質(zhì)可以中和顯酸性的物質(zhì)氫氧化鈣顯堿性，并且價格低廉，故選B；
（4）酸雨形成的原因：主要是化石燃料的燃燒生成的二氧化硫、氮氧化合物等酸性氣體，經(jīng)過復(fù)雜的大氣反應(yīng)，被雨水吸收溶解而成，要想減少酸雨，就要大力推廣無污染的清潔能源，減少化石燃料的使用，像①②③④都可減少酸雨．只有⑤不能減少酸雨．故選⑤．

點評：本題考查酸雨及其成因，酸雨對自然界的危害極大，是人們很關(guān)注的問題，同時也是熱門考點之一．