Question

【題目】生活中常見物質的性質和實驗是化學研究的重要內容．

（1）配制一瓶符合如圖所示的氯化鈉溶液，小明同學配制的氯化鈉溶液質量分數偏小了， 請寫出他操作中可能出現的錯誤_____，______________________（提示：1g 以下用游碼，請答出兩 點）；若用 15%的氯化鈉溶液來配制 500g 溶質質量分數為 0.9%的氯化鈉溶液，需要加水 的質量為___________________．

（2）同學們把如圖所示的實驗完成后，依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的燒杯中．當傾倒液 體時，觀察到廢液中有氣泡產生．

經討論確定，A 試管中廢液里的溶質是_____________________________ （寫化學式，下同），B試管中廢液里的溶質是___________________________________．

（3）用“侯式聯合制堿法”制得的純堿含有少量的氯化鈉，為測定某純堿樣品中碳酸鈉的 含量，取 23g 樣品置于燒杯中，加水將其溶解，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加 入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示．求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數_______________________．（結果保留一位小 數點）

Answer 1

【答案】稱量氯化鈉時左碼右物 量取液體時仰視刻度 470g H2SO4和Na2SO4 Na2CO3和NaCl 92.2%

【解析】

（1）配制一瓶符合如圖1所示的氯化鈉溶液，小明同學配制的氯化鈉溶液質量分數偏小了，可能是溶質少了或者溶劑多了，所以他操作中可能出現的錯誤 稱量氯化鈉時左碼右物，量取液體時仰視刻度；若用15%的氯化鈉溶液來配制500g溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液，需要加水的質量為500g﹣ ＝470g；

（2）硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳。當傾倒液體時，觀察到廢液中有氣泡產生，說明碳酸鈉和硫酸有剩余，所以A試管中廢液里的溶質是 H2SO4和Na2SO4，B試管中廢液里的溶質是 Na2CO3和NaCl；

（3）設：該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為x。

x≈92.2%。