Question

【題目】某石灰廠新到一批石灰石，其中含有雜質二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不與鹽酸反應，高溫不分解)為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某化學研究性學習小組的同學分成三組實驗測得數據如下表：

試驗次數	1	2	3
稀鹽酸質量（g）	50	50	100
樣品質量（g）	20	30	20
剩余物質質量（g）	63.4	73.4	113.4
產生氣體的質量（g）	6.6	6.6

(1)在空格中應填寫數據為________；

(2)該實驗中，第_________(填數字)組同學的實驗中，稀鹽酸一定反應完全；第3組實驗中，______________ 物質一定的剩余。

(3)求出該石灰石樣品樣品中碳酸鈣的質量分數為_______________。

Answer 1

【答案】6.6 1、2 3 75%

【解析】

（1）由表格中的1、2數據可知，實驗2中多加入10g的樣品后二氧化碳的質量沒有增加，說明稀鹽酸完全反應，每50g的稀鹽酸可以生成6.6g的二氧化碳氣體。實驗3中根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為:100+20-113.4=6.6
（2）比較1、兩組數據，當樣品的質量增加，放出二氧化碳的質量不變，說明實驗中稀鹽酸完全反應，比較1、３兩組數據，當稀鹽酸的質量增加時，生成二氧化碳的質量沒有變，說明實驗中碳酸鈣已完全反應；綜上所述，實驗１、２中稀鹽酸一定完全反應，而實驗３中稀鹽酸一定有剩余。

（３）剩余３中碳酸鈣完全反應，設20g的碳酸鈣中碳酸鈣的質量為x

x=15.0g

樣品中碳酸鈣的質量分數為： ×100%=75%