【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。請回答：
（1）0℃時，三種物質中溶解度最大的是_____ 。
（2）t2℃時，在盛有50g水的燒杯中加入35g甲物質，充分攪拌后所得溶液的質量是____ 。
（3）將甲溶液由A點轉變為B點，可采用的方法是_______________(填一種即可)。
（4）如圖，將放有固體X的試管放入燒杯中，然后向試管內加入液體Y，一段時間后丙溶液中有固體析出，則對應的X和Y物質是_____。
A．氯化鈉和水 B．鎂條和稀鹽酸
C．硝酸銨和水 D．氫氧化鈉和水
【答案】 丙 80g 增加溶質或恒溫蒸發溶劑 (填一種即可) BD
【解析】本題主要考查了溶解度曲線的應用，化學變化中能量變化和溶解時能量的變化。
（1）根據溶解度曲線0℃時，三種物質中溶解度最大的是丙；
（2）t2℃時，甲的溶解度為60g，t2℃時100g水中最多溶解60g的甲，在盛有50g水的燒杯中加入35g甲物質，最多溶解30g的甲，充分攪拌后所得溶液的質量是80g；
（3）A點是t3℃時甲的不飽和溶液，B點是t3℃時甲的飽和溶液，將甲溶液由A點轉變為B點，可采用的方法是增加溶質或恒溫蒸發溶劑；
（4）丙的溶解度隨溫度的升高而減小。鎂條和稀鹽酸反應放熱，氫氧化鈉溶于水放熱。將放有固體X的試管放入燒杯中，然后向試管內加入液體Y，一段時間后丙溶液中有固體析出，則對應的X和Y物質是B或D；
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】碳元素是組成許多物質的基本元素，回答下列含碳元素物質的有關問題．
(1)倡導“低碳”生活，主要是為了減少_______的排放量．
(2)檢驗CO2常用澄清石灰水，寫出該反應的化學方程式_________________．
(3)天然氣(主要成分是CH4)作燃料____________________(用化學方程式表示)．
(4)為減少溫室氣體CO2的排放，科學家將CO2和H2在催化劑和加熱的條件下反應，轉化為水和甲烷，該反應的化學方程式為_________________________________．有人說：“空氣中CO2的含量越少越好”，你是否同意這種說法(填“是”或“否”)_____，理由是________________________．
(5)金剛石和石墨的物理性質差異較大，主要原因是____________________．
(6)在工業上可利用CO和NaOH通過化合反應制備HCOONa(甲酸鈉)，該反應的化學方程式為________________________________．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有人提出工業生產回收利用空氣中CO2的構想：把空氣吹入濃碳酸鈉溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氫鈉(NaHCO3)；加熱碳酸氫鈉固體又分解放出CO2；在合成塔內CO2與氫氣反應生成甲醇(CH3OH)和水。簡要的生產流程如圖所示：
(圖中：“→”表示流程順序或步驟，“↓”表示加入原料，“↑”表示生產出得產物，“ 
”表示有可循環利用的物質)
【資料卡片】碳酸氫鈉分解溫度是270℃，碳酸鈉在856℃熔化，但還未達到分解溫度。
請回答下列問題：
(1)大氣中CO2濃度不斷增大的人為原因是____；由此引發的環境問題是______(填序號)
A、酸雨 B、溫室效應 C、臭氧空洞
(2)吸收池中發生反應的化學方程式________________；
(3)合成塔中發生反應的化學方程式________________；
(4)該流程中能循環利用的物質是__________________(寫出一種即可)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列變化的化學方程式，并按要求填空。
(1)常溫下鋁和氧氣反應:_______，鋁制品不易銹蝕的原因_______。
(2)加熱碳酸氫錢粉末:_______，該反應是_______ (選填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)鎂條投入稀鹽酸中:_______，基本反應類型_______。
(4)氨氣(NH3)與氧化銅在加熱條件下反應生成氮氣、一種紅色固態物質和一種無色液態物質__________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】電池是日常必備用品之一，但它也是環境污染的一個重要來源。是某興趣小組利用廢舊鋅錳干電池作為原料，并進行相關探究的過程。
（知識儲備）
(1)鋅錳電池的構造和組成。
(2)結晶水合物的特殊性質：在逐步升高溫度條件下，結晶水合物能失去部分或者全部結晶水，如藍色的膽礬晶體（CuSO4 5H2O）受熱時可失去結晶水變為白色的無水硫酸銅粉末（CuSO4）。
I.制備皓礬晶體（ZnSO4xH2O）
小組同學參觀了某回收廢舊鋅錳電池的工廠，其回收工藝流程如下圖：
﹙1﹚流程圖中試劑a的化學式是____________；得到的濾液1農業上可用作_____________。
﹙2﹚將濾渣B在空氣中充分灼燒 可提純制得的固體是____，該方法提純的原理是（用化學方程式回答）______。
﹙3﹚將濾液2中溶質主要是硫酸鋅，其有關溶解度和溫度關系如下表，
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
將濾液2蒸發濃縮、_______________，可得到皓礬晶體（ZnSO4xH2O)。
II.皓礬晶體中結晶水含量的測定
小組同學將部分皓礬晶體（ZnSO4xH2O）帶回實驗室，用下圖裝置測定晶體中結晶水的含量（圖中半透膜可讓氣體通過又可防止固體粉末進入導管）。
測定方法：稱取28.7g晶體置于C裝置的硬質玻璃管中，加熱至完全失去結晶水:（ZnSO4xH2O ==ZnSO4 + xH2O），冷卻至常溫后，稱量玻璃管中固體其質量為16.1g。
⑷A中的化學方程式是____________，B中的試劑可從下列物質中選取，你的選擇是_____
A.濃硫酸 B.硝酸銀溶液 C.飽和碳酸鈉溶液 D.澄清石灰水
⑸實驗過程中若不通入CO2測得的結果將________（填“偏大”、 “偏小”或“無影響”）。根據實驗結果，計算皓礬晶體中結晶水的x值為________。計算過程_____________。
⑹將上述皓礬晶體加熱會逐漸失去部分結晶水，加熱過程中有關殘留固體質量如下圖，寫出D-E段發生反應的化學方程式______________ 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】科學家用石墨烯膜制成“篩子”，可以篩掉鹽類物質。當海水流過該膜時，鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過，獨立的水分子卻能通過(如圖)。下列關于石墨烯膜“篩掉”氯化鈉的說法錯誤的是
A. 該過程屬于物理變化
B. 該過程可應用于海水淡化
C. “篩掉”氯化鈉過程類似于過濾操作
D. “篩掉”氯化鈉后的海水溶質質量分數增大
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鎂(MgO2)是一種鎂精細化工產品。在醫療上可用來治療消化不良、胃酸過多等疾病。在環境保護方面，過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤。還可以用于牙膏，對牙齒有漂白和防過敏的作用。某化學興趣小組對過氧化鎂的性質和制備等進行了以下研究。
一．過氧化鎂的性質
(1)過氧化鎂(其中氧元素的化合價為 __________)是一種白色的粉末，其外觀與物理性質與氧化鎂相似�；瘜W性質不夠穩定，不溶于水，但逐漸的被分解放出氧氣。過氧化鎂有強氧化性，常溫下比較穩定，但是加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂。請下出該反應的化學方程式____________。
(2)過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發生反應：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同時溫度升高，說明該反應_______________熱量(填“放出”或“吸收”)。
二．過氧化鎂的制備
下圖是利用堿式碳酸鎂【Mg2( OH)2CO3】和30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。
【資料】①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學性質，能與稀鹽酸反應產生二氧化碳
②氧化鎂與過氧化氫反應放出大量的熱
(3)檢測煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是_________________(寫出具體的操作和現象)；上述生產過程加入穩定的劑的作用是_________________。
(4)用上述堿式碳酸鎂在 550、600、650 及 700 ℃ 下煅燒一定的時間生成氧化鎂。用上述條件制備的氧化鎂分別與 30% 雙氧水反應合成過氧化鎂產率(見圖1和圖2)。堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在______℃，煅燒的時間適宜控制在_____h。
(5)結果分析：在適宜的溫度和時間下，堿式碳酸鎂能完全分解，并且得到的氧化鎂顆粒表面積最大，能與30%過氧化氫充分反應，所以產率高。推測700℃時，產率明顯降低的可能的原因__________。
三．過氧化鎂產品純度檢測
在生產過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(其他雜質不考慮)，以下是該小組進行純度檢測的實驗裝置和實驗步驟。
檢查裝置氣密性，裝入藥品(樣品質量為0.7g)，調節刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數為10.0mL。
打開分液漏斗開關，待瓶中無氣泡產生時，關閉開關。
再次調節刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數為122mL。
(6)稀鹽酸中放入的少量硫酸銅溶液目的是__________________。
(7)根據上面實驗數據計算樣品中過氧化鎂的質量分數__________(寫出具體的計算過程，實驗條件下O2密度為1.429g/L)。
(8)該小組同學所測得質量分數比實際結果偏大，你覺得可能的原因是（_______）
A.生成的氧氣有少量溶于水 B.未等裝置冷卻到室溫就開始讀數
C.雜質與鹽酸反應能產生少量的氣體 D.滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是小明配制50g溶質質量分數為5%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖。
在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：①溶解、②稱量、③計算、④量取。請按要求回答問題：
(1)配制該溶液需NaCl______ g；水_______g。
(2)配制過程的先后順序是_______(填序號)。小明操作有誤的是_______(填序號)，量取水最好選擇_____的量筒(填序號①10mL、②50mL、③100mL)。(水的密度為1g/cm3)
(3)小明配制了50 g 5%的氯化鈉溶液后，經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能有__(填序號)。
①氯化鈉固體不純 ②量取水時，俯視讀數 ③稱量時砝碼和食鹽的位置放反了(1克以下用游碼) ④用來配制溶液的燒杯內沾有水 ⑤量取水時，仰視讀數 ⑥裝瓶時，有少量溶液灑出
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】銅是人類最早利用的金屬之一。
（1）下列銅制品中，利用金屬導熱性的是____________（填字母序號）。
（2）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應，該反應的化學方程式為______．
（3）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應條件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
①過程Ⅱ中分離操作的名稱是____________。
②A～E中含銅、鋅兩種元素的物質有____________（填字母序號）
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