Question

【題目】某化學興趣小組同學欲測定某鐵粉與碳粉混合物中鐵的質量分數，他們進行了如圖所示的實驗。請計算：

（1）混合物中鐵的質量為；
（2）反應后燒杯中稀硫酸無剩余，請計算所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數；(寫出計算過程)
（3）欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，需要水g。

Answer 1

【答案】
（1）5.6g
（2）19.6%

（3）160
【解析】（1）混合物中鐵的質量為10g－4.4g＝5.6g；
（2）生成氫氣的質量為50g＋10g－55.4g－4.4g＝0.2g，設稀硫酸中溶質的質量為x，

Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
98 2
x 0.2g
=
x=9.8g
所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數為×100%＝19.6%；

（3）欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，設需要水的質量為y，
(200g－y)×98%＝200g×19.6%，y＝160g.
故答案為：（1）5.6g；（2）19.6%；（3）160.

（1）由于混合物中只有碳不和硫酸反應，用混合物的質量減去濾渣的質量即為鐵的質量；
（2）寫出鐵和硫酸反應的化學反應方程式，然后根據氫氣的質量求出硫酸溶液中溶質的質量，最后根據溶質的質量分數等于溶質的質量除以溶液的質量再乘以100%進行解答即可；
（3）根據稀釋前后溶質的質量不變解答即可.