Question

（2012?保山）將10.6克碳酸鈉粉末加入到116.4克氯化鈣溶液中，恰好完全反應（反應的化學方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）．
求：
（1）反應后產生沉淀的質量．
（2）濾除沉淀后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1））根據碳酸鈉的質量結合反應的化學方程式可求出沉淀的質量；
（2）根據上述方程式可以求出生成NaCl的質量，然后根據溶質質量分數的計算公式計算即可．

解答：解：（1）設生成碳酸鈣的質量為x，生成NaCl的質量為y．
CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
     106       117   100
     10.6g     y      x

106

10.6g

=

117

y

=

100

x

解得：x=10g  y=11.7g
（2）所得溶液中溶質的質量分數為：

11.7g

10.6g+116.4g-10g

×100%=10%
答：（1）反應后產生沉淀的質量為10g．
（2）濾除沉淀后所得溶液中溶質的質量分數為10%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生須認真分析題意，找出各物質間的關系，正確寫出方程式，并能根據質量分數公式計算，才能正確解答．