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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中,以羥基磷酸鈣晶體[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,其相對分子質量為1004。牛奶含鈣豐富又易吸收,且牛奶中鈣和磷比例合適,是健骨的理想食品。右圖是某乳業公司純牛奶包裝標簽的部分文字。請仔細閱讀后回答下列問題:
(1)包裝標簽上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中含脂肪的質量至少3.3g.那么一盒牛奶含鈣至少        g(保留到0.01g);
(2)求羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數(保留為0.1%);
(3)若人體每天至少需要0.6g鈣,且這些鈣有90%來自牛奶,則一個人每天至少要喝多少盒牛奶?

(1) 0.28 g ;(1分)
(2)解:(計算過程略)39.8%(1分);(格式1分)
(3)解:

解析試題分析:(1)一盒牛奶含鈣元素的質量:,故答案為:0.28;(2)羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數:故答案為:39.8%;(3)0.6g×90%÷0.28g=2盒,答:一個人每天至少要喝2盒牛奶.
考點:元素質量分數的計算.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:計算題

如圖所示,將0.1mol氧化銅與一定量的碳混合加熱,充分反應(試管中的空氣已被除去)。
(1)計算該實驗最多可以生成多少克二氧化碳?(請根據化學方程式列式計算)

(2)實驗前后分別稱量了裝置A和裝置B的質量如表中所示。若數據Ⅰ準確,請回答:
a反應后A中固體的成分是_       
b數據Ⅱ存在的問題是_      ,可能的原因是        

 
反應前質量(g)
反應后質量(g)

裝置A
125.3
124.2

裝置B
152
152.3

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

過氧化鈉是常用的供氧劑,可將CO2轉化為O2,其反應的化學方程式是:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.若有88gCO2參加反應,計算生成O2的質量.

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

現有Cu與另一種金屬(可能是Mg、Fe、Zn中的一種)形成的粉末。現欲測定其組成,進行如下實驗:取該粉末16g放入燒杯,將溶質質量分數為14%的稀硫酸280.0g分4次加入該燒杯中,充分反應后,測得剩余的固體質量數據記錄如下:

實驗次數
1
2
3
4
加入稀硫酸質量/g
70.0
70.0
70.0
70.0
剩余固體質量/g
13.6
11.2
8.8
8.4
 
計算(要求寫出計算過程):
(1)該粉末中Cu的質量分數。
(2)該粉末中另一種金屬為何種金屬。
(3)第3次加入稀硫酸充分反應后,所得溶液中溶質的質量分數。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

化肥的合理使用可以提高農作物的產量,興化是農業大市,化肥的使用極其普遍。某農業生產公司部分氮肥的銷售價格如下:硫酸銨[(NH4)2S04]800元/噸,尿素[CO(NH2)2]2400元/噸。某農民用800元錢去購買氮肥,為了使所購化肥得到的氮最多,你建議他應選購哪種氮肥(請寫出計算過程)?

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

如圖是已破損的維生素C(簡寫Vc,)其化學式:C6H8OX,的說明書部分信息。已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成。請回答:

(1)Vc中碳、氫元素的質量比為            
(2)Vc的化學式為            
(3)小輝媽媽每天服用該Vc片劑,小輝建議媽媽可食用西紅柿來代替Vc片,若100g[西紅柿含Vc30mg,則小輝媽媽每天食用西紅柿             g即可達到服用上述Vc片的效果。
(4)最近根據市場調查發現不合格奶粉有所抬頭。根據標準,合格奶粉每100克中含蛋白質約18克,蛋白質中氮元素的平均質量分數為16%,現測定某奶粉每100克中含有氮元素的質量為2.5克。則這種奶粉是否為“合格”奶粉?(列出計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度,取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合.加熱該混合物t1時間后(雜質不參加反應),冷卻,稱量剩余固體質量,重復以上操作,依次稱得加熱t2、t3、t4時間后剩余固體的質量,記錄數據如下表:

加熱時間
t1
t2
t3
t4
剩余固體質量(g)
2.12
2.08
2.04
2.04
 
(1)加熱t3時間后氯酸鉀是否已經完全反應?    (填是或否).
(2)求完全反應后產生氧氣的質量            
(3)求該樣品中氯酸鉀的質量分數.

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(9分)鹽酸和氯化壩的混合溶液40g,其中鹽酸的溶質質量分數為10%.向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反應.計算:
(1)生成沉淀的質量是多少克?
(2)反應后所得溶液中鹽酸的質量分數.(計算結果精確到0.1)

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產物并測定器質量分數(假設雜質不參與反應).草酸晶體(H2C2O4?2H2O)的理化性質見表.
(1)加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是        (填圖1字母序號).

(2)圖2是驗證熱分解產物中含CO,CO2的裝置
①儀器a和b的名稱分別是              
②證明存在CO2的現象是                                    ,證明存在CO的現象是               ,D中反應的化學方程式是                                
③裝置A的作用是               ,氣囊的作用是                            
(3)為測定樣品中草酸晶體的質量分數,設計兩種如下方案. 

熔點
沸點
熱穩定性
與堿反應
101°C~102°C
150°C~160°C升華
100.1°C失去結晶水,175°C分解成CO2,CO,H2O
與Ca(OH)2反應產生白色沉淀(CaC2O4
①稱一定量樣品用上圖裝置進行實驗,測得裝置D反應前后的質量差,由此計算出的實驗結果比實際值偏低,排除儀器和操作的因素,其原因可能有:CO未完全反應、          
②稱取8.75g草酸晶體樣品配制50.00g溶液,取10.00g溶液加適量的稀硫酸,然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液,恰好反應完全.
(已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)則KMnO4溶液顯  色,25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的質量       g.請計算樣品中的質量分數.[寫出計算過程,M2(H2C2O4)=90,M2(H2C2O4?2H2O)=126,M2(KMnO4)=158].

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同步練習冊答案
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