Question

【題目】淺淺同學患了比較嚴重的胃炎，在診斷和治療中，有許多問題跟化學有關系，咱們一起來幫她答疑解惑吧！

一、為了診斷，醫生讓她做了鋇餐造影，“鋇餐”是醫用的__________（填化學式）�？扇苄凿^鹽有毒，致死量僅為0.8g，但是不溶于水的碳酸鋇吃進肚子，也會使人中毒，請用化學方程式解釋原因__________。不小心誤服碳酸鋇，下列物質不能用于急救解毒的是__________。

A．牛奶 B．食鹽水 C．硫酸鎂溶液 D．雞蛋清 E．硫酸銅溶液

二、醫生診斷淺淺是胃酸過多引起了胃潰瘍，建議她輸液治療，并口服抗酸藥配合治療。下列主要成分比較適合她病情的藥物有__________。

A．斯達舒[Al(OH)3 ] B．Stomachease［Mg(OH)2] C．奧美拉唑膠囊［NaHCO3]

一些常見食物的近似pH如下，淺淺空腹時最好食用__________。

A．牛奶（6.3-6.6） B．玉米粥（6.8-8.0） C．番茄汁（4.0-4.4） D．面條（6.0-7.0）

三、淺淺輸液時使用了“一次性輸液恒溫器”，它可以加溫進入人體的輸液達到30℃左右，并能持續4小時以上。輸液恒溫器為什么能發熱？里面的主要成分又是什么？

班上的同學們在老師幫助下進行了實驗探究。

拆開里面的包裝袋，倒出一堆黑色固體粉末。

【討論交流】

（1）根據左下圖說明書，設計右下圖的實驗方案來驗證：黑色粉末是否含有碳粉。這種方法是否可行？__________，理由是__________。碳粉不但與鐵粉形成許多微小的原電池，還能吸附氧氣和水，使反應更快地進行。

（2）根據初中化學知識，認為發熱原理是“鐵粉緩慢氧化”放出熱量；其中氯化鈉的作用是__________；在此變化中__________能轉化為__________能。

（3）設計一個實驗驗證黑色粉末中含有氯化鈉

操作	現象	結論
取少量黑色粉末加水溶解后過濾，將濾液置于試管中，滴加少量__________溶液和__________，（均填名稱）	_________，	含有氯化鈉

（4）同學們為了能自制這種發熱裝置，準備測定這堆混合物中的鐵、碳質量比。他們取用了上面實驗剩下的黑色粉末，立即進行實驗。

【查閱資料】：

①2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

②Fe+2FeCl3=3FeCl2

③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先與FeCl3反應

【實驗記錄】：

【實驗結論】：

請寫出淺綠色溶液變為紅褐色沉淀的化學方程式__________。經該實驗測定，輸液恒溫器中鐵粉和碳粉的質量比為__________，（不需化為最簡整數比）這堆已經部分氧化的黑色粉末中剩余單質鐵的質量為__________g。

Answer 1

【答案】 BaSO4 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ↓ BE AB B 不可行 酒精燃燒也會產生二氧化碳 加快鐵的銹蝕 化學 熱 硝酸銀 稀硝酸 生成白色沉淀且沉淀不溶解 4FeCl2 +4 NaOH +O2 +2H2O == 2Fe(OH)3↓+ 4NaCl 7.28:1.9 6.16

【解析】一、“鋇餐”是醫用的硫酸鋇，化學式為BaSO4 ；碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可溶性的重金屬鹽，能電離出重金屬離子，它能破壞蛋白質的結構，服用含有豐富蛋白質的食品或將其轉化為不溶于酸的沉淀，可防止人體本身的蛋白質被破壞，有解毒作用，牛奶、雞蛋清含有豐富的蛋白質，硫酸鎂溶液可以與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，氯化鈉與氯化鋇不反應，硫酸銅溶液本身有毒。

二、由于碳酸氫鈉與胃酸（主要成分為鹽酸）反應會產生大量的二氧化碳氣體，不適于胃潰瘍病人，可以口服含氫氧化鋁和氫氧化鎂的藥物中和胃酸；淺淺胃酸過多，可以服用堿性的食品，玉米粥pH為6.8-8.0，符合要求。

三、（1）碳燃燒能生成二氧化碳，由于酒精燃燒也會產生二氧化碳，無法證明生成的二氧化碳來自碳粉燃燒；

（2）氯化鈉是鹽，能加快鐵的銹蝕，反應進行的越快，短時間內放出的熱量越多，此過程中化學能轉化為熱能；

（3）設計一個實驗驗證黑粉中含有氯化鈉，即證明氯離子的存在，可以使用加入硝酸銀溶液，并滴加稀硝酸，若觀察到白色沉淀產生，且沉淀不溶于稀硝酸的現象，則含有氯化鈉。

（4）淺綠色溶液是氯化亞鐵，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，氯化亞鐵和氧氣以及氫氧化鈉與水反應生成氫氧化鐵，化學方程式為4FeCl2 +4 NaOH +O2 +2H2O=2Fe(OH)3↓+ 4NaCl；

實驗中黑色懸浮物是碳粉，質量為1.9g；樣品中的鐵轉化為氧化鐵（即紅棕色粉末）中的鐵，所以鐵的質量為10.4g× =7.28g，所以輸液恒溫器中鐵粉和碳粉的質量比為7.28:1.9；

樣品中單質鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，

設樣品中單質鐵的質量為x

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

56 2

x 0.2g

x=5.6g，

在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先與FeCl3反應，又Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2可知，剩余鐵元素中有來自鐵單質，所以與FeCl3反應的鐵單質為（7.28g-5.6g）×=0.56g，所以這堆已經部分氧化的黑色粉末中剩余單質鐵的質量為5.6g+0.56g=6.16g。