Question

【題目】某化學(xué)興趣小組向一定量碳酸鈉溶液中加入50g的稀鹽酸，并將實驗數(shù)據(jù)繪制成如曲線，請回答：

（1）反應(yīng)過程中共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 。

（2）計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1℅）

Answer 1

【答案】（1）19.6g；（2）9.1℅

【解析】（1）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由圖可知生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；（2）利用化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。

設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x；

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

73 44

X 2.2g

x=3.65g

由圖可知恰好完全反應(yīng)時消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為40g，

故所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 9.1℅

答：反應(yīng)過程中共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g，所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1℅。