Question

現(xiàn)有5.6g的生鐵與足量的稀硫酸完全反應，產(chǎn)生氫氣的質量是（ ）
A．等于0.2g
B．小于0.2g
C．大于0.2g
D．無法確定

Answer 1

【答案】分析：生鐵為鐵與碳形成的合金，其中碳不能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，而鐵與硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣；因此，可采取極端假設的方法，假設5.6g全部為鐵的質量，根據(jù)反應的化學方程式，計算產(chǎn)生氫氣的最大量．
解答：解：設5.6g鐵與足量稀硫酸完全反應，產(chǎn)生氫氣的質量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56                                   2
5.6g                               x

x=0.2g
5.6g鐵與足量稀硫酸完全反應，產(chǎn)生氫氣0.2g，所以，5.6g生鐵完全反應產(chǎn)生氫氣的質量小于0.2g
故選B．
點評：通過極端假設的方法，可以計算出5.6g鐵完全反應產(chǎn)生氫氣的最大值為0.2g，因此5.6g含有少量不與酸反應碳的生鐵完全反應產(chǎn)生氫氣質量小于0.2g．