Question

【題目】2017年5月，中國首架無人機C919客機在浦東機場首飛成功。回答問題：

（1）選用鋁合金做飛機機身而不選用純鋁，主要原因是鋁合金硬度和強度_______（填“大于”或“小于”） 純鋁。鋁抗腐蝕性強的原因___________（用化學方程式表示）。

（2）材料對我們的生活影響越來越大，鈦合金屬于_______。

A 合成材料 B 金屬材料 C 復合材料 D 天然材料

（3）小軍同學為了探究幾種金屬的性質，做了下列四個實驗：

① 通過A中有氣泡產生、B中__________、C中______________________的現象，可探究出Cu、Fe、Ag的金屬活動性強弱為__________________。

② D中物質充分反應后過濾，濾液仍為藍色，下列說法正確的是________(填字母)。

A 濾渣一定有銀，一定沒有銅和鋅

B 濾渣一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅

C 濾液中一定有Cu2＋，可能有Zn2＋和Ag＋

D 濾液中一定有Cu2＋和Zn2＋，可能有Ag＋

Answer 1

【答案】大于 B 無明顯變化 銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色 Fe＞Cu＞ Ag BD

【解析】

（1）選用鋁合金做飛機機身而不選用純鋁，因為合金的硬度和強度都要大于純金屬，故填大于；

鋁抗腐蝕性強的原因是鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應生成一層結構致密的氧化鋁薄膜，覆蓋在鋁的表面，阻止鋁的進一步氧化，故反應的化學方程式寫為：4Al+3O2=2Al2O3。

（2）金屬材料包含純金屬及合金，所以鈦合金屬于金屬材料，故填B。

（3） ①銅位于金屬活動性順序表中氫的后面，則銅不與稀硫酸反應，觀察到的現象是無明顯變化，故填無明顯變化；

銅的活動性位于金屬活動性順序表中銀的前面，則銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，觀察到的現象是銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色，故填銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色；

A中發生反應：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，說明鐵的活動性位于金屬活動性順序表中氫的前面， B中沒有發生化學反應，無明顯變化，說明銅的金屬活動性位于金屬活動性順序表中氫的后面，C中發生反應Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2 ，說明銅的活動性比銀強，所以三種金屬活動性由強到弱的順序為 Fe＞Cu＞Ag，故填Fe＞Cu＞Ag；

②A 將Zn粉入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待AgNO3完全反應后，Zn粉再與Cu(NO3)2溶液反應生成硝酸鋅和銅，所以濾渣中一定有銀，濾液仍為藍色說明鋅完全反應，則濾渣中一定沒有鋅，濾液仍為藍色還說明硝酸銅沒有參加反應或部分與鋅發生反應，所以濾渣中可能含有銅，選項錯誤；

B 將Zn粉入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待AgNO3完全反應后，Zn粉再與Cu(NO3)2溶液反應生成硝酸鋅和銅，所以濾渣中一定有銀，濾液仍為藍色說明鋅完全反應，則濾渣中一定沒有鋅，濾液仍為藍色還說明硝酸銅沒有參加反應或部分與鋅發生反應，所以濾渣中可能含有銅，選項正確；

C 將Zn粉入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，所以濾液中一定含有硝酸鋅解離出的Zn2＋，濾液仍為藍色，說明Cu(NO3)2 溶液剩余，則濾液中一定含有硝酸銅解離出的Cu2＋，濾液仍為藍色，表明可能硝酸銅沒有與鋅反應，則可能全部的鋅只與部分硝酸銀反應，所以濾液中可能有硝酸銀剩余，即濾液中可能含有硝酸銀解離出的Ag＋，選項錯誤；

D 將Zn粉入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，所以濾液中一定含有硝酸鋅解離出的Zn2＋，濾液仍為藍色，說明Cu(NO3)2 溶液剩余，則濾液中一定含有硝酸銅解離出的Cu2＋，濾液仍為藍色，表明可能硝酸銅沒有與鋅反應，可能全部的鋅只與部分硝酸銀反應，所以濾液中可能有硝酸銀剩余，即濾液中可能含有硝酸銀解離出的Ag＋，選項正確，故選BD。