Question

【題目】化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用20g石灰石樣品，把80g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水)，充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如右表：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入20g	15g
第二次加入20g	10g
第三次加入20g	5g
第四次加入20g	3g

(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為_________；

(2)第一次實驗參加反應的碳酸鈣的質量為__________g；

(3)計算第一次加入20g稀鹽酸充分反應后生成二氧化碳的質量為_________。(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】85% 5 2.2g

【解析】

（2）①由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水，因此由表中每次加入20g稀鹽酸固體減少的質量關系可判斷：每加入20g稀鹽酸固體應減少5g；據此規律，由第四次加入鹽酸后固體質量的減少值也應該等于5g，但是題中所給數據為3g，只減少了2g，所以可以判斷第四次加入稀鹽酸時碳酸鈣已完全反應，即鹽酸有剩余；（1）碳酸鈣的質量為：20g-3g=17g，所以石灰石中碳酸鈣的質量分數為：；（2）第一次加入20g稀鹽酸后，固體質量減少5g，即第一次實驗參加反應的碳酸鈣的質量為5g；

（3）設生成二氧化碳的質量為

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44

5g

解得：=2.2g

答：(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為85%；(2)第一次實驗參加反應的碳酸鈣的質量為5g；(3)計算第一次加入20g稀鹽酸充分反應后生成二氧化碳的質量為2.2g。