Question

化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10 g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為93.7 g時，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：

（提示：Zn+H₂SO_4­=ZnSO_4­+H₂↑）

（1）從右圖中可以看出，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為         g。（1分）

（2）樣品中鋅的質(zhì)量為        g。（1分）

（3）反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（4分）       

 

Answer 1

 0.2  （1分）    6.5  （2分）

解：設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x，據(jù)題意得：

        Zn  +  H₂SO₄  =  ZnSO₄  +  H₂↑  

                           161       2

                            x       0.2g   

                                            …………1分

x=16.1g                                             …………1分

所得溶液中，硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)=…………1分

答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.1%。（合理解法均給分）