Question

（3分）現(xiàn)有一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液(標(biāo)簽如圖所示)。已知過(guò)氧化氫溶液在存放過(guò)程中會(huì)緩慢分解。取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。

請(qǐng)計(jì)算：
（1）現(xiàn)該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）用該瓶溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的過(guò)氧化氫溶液需要加入水的質(zhì)量。

Answer 1

（1）20%；（2）85g

試題分析：（1）  [解] 生成氧氣的質(zhì)量為：34g＋3g－33.8g =" 3.2g"
設(shè)：取出的34 g過(guò)氧化氫溶液中含H₂O₂的質(zhì)量為x
2H₂O₂2H₂O + O₂↑ 
68            32
x              3.2g
     
x=6.8g
該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：                 
（2）設(shè)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的過(guò)氧化氫溶液需該溶液質(zhì)量為y
100g × 30% = 20%y      y = 15g
則需加水的質(zhì)量為：100g－15g =" 85g"
答：需加水的質(zhì)量為85g。