Question

現有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示。請根據有關信息計算：

⑴該試劑中硫酸溶液的質量是   ▲      g。工人小李用該濃硫酸配制20％的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹。他在配制該溶液時所用98％的濃硫酸與水的質量比應該為    ▲    。

⑵某固體物質由氯化鈉和氯化鋇混合組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20％的稀硫，產生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量有如下圖所示關系，計算32.8g固體混合物中氯化鋇和氯化鈉的質量。

⑶若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質HCl的質量分數。（若溶液中含有多種溶質，則某溶質的質量分數為該溶質的質量與溶液總

質量之比）（反應的方程是為：BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl）

Answer 1

⑴920   10∶39                                                  （2分）

解：參加的反應的硫酸的質量：49g×20％＝9.8g                

        設32.8g固體中含有BaCl₂的質量為x

        BaCl₂   +   H₂SO₄ = BaSO₄↓  +  2HCl

         208         98                73

        x          9.8g               y

      208/98=x/908g    98/9.8g=73/y

x=20.8g        y=7.3g                                         (1分)

⑵氯化鈉質量為：32.8g-20.8g=12g                                  (1分)

⑶HCl質量分數＝（7.3g/200g）×100%=3.65%                         (1分)

答：略

（根據實際情況酌情給分）