Question

【題目】如圖是某胃藥標簽的部分內容。小明同學測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH＝7時(已知藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應)，形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克，稱得反應后燒杯內物質的總質量為64.3克。

請計算：(1)反應完成后生成氣體的質量為________ g。

(2)反應后燒杯中溶液的質量和胃藥中NaHCO3的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）2.2（2）反應后燒杯中溶液的質量為63.5g；胃藥中NaHCO3的質量分數為84%

【解析】

(1)每粒0.5 g，10粒該藥劑的質量為0.5 g×10＝5g。

由質量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質量為5 g＋50 g＋11.5 g﹣64.3 g＝2.2 g。

(2)設參加反應的碳酸氫鈉的質量為x，

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

84 44

x 2.2 g

x＝4.2 g

反應后燒杯中溶液的質量為4.2 g＋50 g＋11.5 g－2.2 g＝63.5 g。

胃藥中NaHCO3的質量分數為×100%＝84%。

答：(1)2.2g；(2)反應后燒杯中溶液的質量為63.5 g；胃藥中NaHCO3的質量分數為84%。