Question

K₂CO₃是草木灰的主要成分．
（1）2molK₂CO₃的質量為______g，含鉀原子的個數為______個．
（2）將50g草木灰樣品溶于水中（假設雜質都不溶于水），通過______方法可得到k₂CO₃溶液，用pH試紙測K₂CO₃溶液的酸堿性，將得出pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”），再通過實驗去除水分，得到20gK₂CO₃固體，則原草木灰樣品的純度為______．
（3）請你通過實驗的方法，驗證（2）中得到的固體是K₂CO₃．實驗操作為______
．

Answer 1

（1）2molK₂CO₃的質量為276g，含鉀原子的個數為2.408×10²⁴個．故填：276；2.408×10²⁴．
（2）通過過濾可以不把碳酸鉀中的不溶于水的物質除去，碳酸鉀溶液顯堿性，PH大于7．故填：過濾；＞．
原草木灰樣品的純度為：

20g

50g

×100%=40%．故填：40%．
（3）驗證（2）中得到的固體是K₂CO₃的實驗操作為：取少量固體進行焰色反應，若通過藍色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，證明固體中含有鉀元素．再取適量固體加入簡易啟普發生器中，滴入稀鹽酸（或稀硫酸），將產生的氣體導入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明原固體是碳酸鉀．