Question

含鈉元素的某白色固體X易溶于水，取少量溶液進(jìn)行如下實驗：
回答下列問題：
由現(xiàn)象（1）推知X為（寫化學(xué)式，下同）______，反應(yīng)②的化學(xué)方程式
______；
由現(xiàn)象（2）推知X為______，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______；
由現(xiàn)象（3）推知X為______．無色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______．

Answer 1

【答案】分析：含鈉元素的物質(zhì)與BaCl₂反應(yīng)生成白色沉淀，生成的白色沉淀可能是硫酸鋇或碳酸鋇，則X為硫酸鈉或碳酸鈉．硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶于稀硝酸并且有氣體生成．
（1）根據(jù)上述分析可知X的化學(xué)式，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）根據(jù)上述分析可知X的化學(xué)式，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點寫也該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）根據(jù)上述分析可知X的化學(xué)式，根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)判斷無色溶液中的溶質(zhì)有哪些．
解答：解：由上述分析可知白色沉淀為硫酸鋇或碳酸鋇，X為硫酸鈉或碳酸鈉．
（1）白色沉淀全部消失，有無色氣體生成，則白色沉淀為碳酸鋇，X為碳酸鈉，②發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鋇和硝酸發(fā)生的反應(yīng)．故答案為：Na₂CO₃ BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O
（2）白色沉淀無變化，則白色沉淀為硫酸鋇，X為硫酸鈉，①發(fā)生的反應(yīng)為硫酸鈉與氯化鋇發(fā)生的反應(yīng)．故答案為：Na₂SO₄ Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
（3）白色沉淀部分消失，有無色氣體生成，則白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，X為碳酸鈉和硫酸鈉的混合物．①發(fā)生的反應(yīng)為Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl和Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl則無色溶液中的溶質(zhì)除了有反應(yīng)生成的NaCl外，還有剩余的BaCl₂．
故答案為：Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl和BaCl₂
點評：做本題的關(guān)鍵是要熟練掌握一些常用的特殊離子對，掌握離子之間發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象，如本題中有關(guān)離子反應(yīng)的現(xiàn)象是：鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，有氣泡冒出．