Question

化學課外活動小組的同學對某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進行組成分析．其實驗數(shù)據(jù)如下表，請計算生鐵的純度．（精確到0.1%）

實驗步驟	數(shù)據(jù)
（1）稱取生鐵樣品放入燒杯中	14.5g
（2）加入足量15%的鹽酸	200.0g
（3）稱量反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量	214.0g

Answer 1

【答案】分析：因為反應(yīng)中生成的氣體逸出，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量=反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量-加入鹽酸質(zhì)量-生鐵樣品質(zhì)量；然后根據(jù)鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式和生成的氫氣質(zhì)量，列出比例式，即可計算出參與反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
解答：解：生成氫氣的質(zhì)量為：200g+14.5g-214g=0.5g，
設(shè)參與反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為x，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
x             0.5g
=
解之得x=14g，
生鐵的純度為：×100%≈96.6%．
答：生鐵的純度為96.6%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．