Question

（1）CH₄中碳、氫元素的質量比是

3：1

；
（2）CO（NH₂）₂中氮元素的質量分數是

46.7%

（結果保留一位小數）；
（3）CO₂轉化為C₂H₄的化學方程式為2CO₂+6H₂=C₂H₄+4H₂O，如用24克H₂轉化CO₂，理論上能生成C₂H₄多少克？（C-12，H-1，O-16，N-14）

Answer 1

分析：（1）根據物質中元素的質量比等于該元素原子量和的比解答；
（2）依據物質中某元素的質量分數=

該元素的相對原子質量×原子個數

該物質的相對分子質量

×100%進行解答；
（3）依據化學方程式中某中物質的質量對其它物質的質量進行求解即可；

解答：解：（1）由于物質中元素的質量比等于該元素原子量和的比，所以CH₄中碳、氫元素的質量比是12：1×4=3：1；
（2）由于物質中某元素的質量分數=

該元素的相對原子質量×原子個數

該物質的相對分子質量

×100%，所以CO（NH₂）₂中氮元素的質量分數是

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%=

28

60

×100%=46.7%．
（3）設24克H₂轉化CO₂，理論上能生成C₂H₄的質量是x
2CO₂+6H₂=C₂H₄+4H₂O
     12  28
     24g  x

12

28

=

24g

x

x=48g
故答案為：（1）3：1；（2）46.7%；（3）答：如用24克H₂轉化CO₂，理論上能生成C₂H₄48克；

點評：此題是對化學基本計算的考查，依據化學式的基本計算以及依據化學方程式的基本計算分析解答是解題的關鍵；