Question

欲測定某一部分變質為碳酸鈉的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的含量，小明同學取該樣品5.06g放于燒杯中，向其中滴加10%的稀鹽酸，所加稀鹽酸和產生的氣體的質量關系如圖：

（1）求反應完畢后產生二氧化碳的質量．
（2）原固體中氫氧化鈉的質量分數是多少？（結果精確至0.1%）

Answer 1

【答案】分析：首先可以根據圖象判斷出稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，再和碳酸鈉反應，以及這兩種物質分別消耗的稀鹽酸的質量，然后根據稀鹽酸中氯化氫的質量就可以求出生成的二氧化碳的質量和原固體中碳酸鈉的質量．
解答：解：設反應完畢后產生二氧化碳的質量為x，樣品中碳酸鈉的質量為y．
與Na₂CO₃反應的HCl質量為（43.8-36.5）g×10%=0.73g
2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑
73    106              44
0.73g  y               x
=  x==0.44g
= y==1.06g
原混合物中氫氧化鈉的質量分數是：×100%=79.1%
答：（1）反應后生成的二氧化碳的質量為0.44g
（2）原固體中氫氧化鈉的質量分數為79.1%
點評：本題難度不是很大，主要考查了質量守恒定律的應用和根據化學方程式的計算，培養學生分析問題的能力和解決問題的能力．