Question

【題目】某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，對廢水中硫酸的含量進行檢測.
（1）稀釋濃硫酸的實驗操作是.
（2）取廢水樣品147g，向其中加入幾滴酚酞試液，再逐滴加入NaOH溶液（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應）至恰好完全反應，恰好完全反應時現象是.總共消耗6%的NaOH溶液20g.試計算廢水中硫酸的質量分數（計算結果精確到0.1 % ）.（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里,并不斷攪動使產生的熱量迅速擴散,切不可把水直接倒入濃硫酸中
（2）溶液剛剛變為紅色,解：設H2SO4的質量為x

2NaOH+	H2SO4=Na2SO4+2H2O
80	98
6%×20g	x

80:98=6%×20g：xx=1.47g廢水中硫酸的質量分數=1×100%=1%答:廢水中硫酸的質量分數為1%。
【解析】（1）由于濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，故稀釋濃硫酸的實驗操作是：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪動使產生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。
（2）無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色，故恰好完全反應時現象是溶液剛剛變為紅色；根據化學方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中NaOH與H2SO4的質量關系，可計算出H2SO4的質量，進一步計算出廢水中硫酸的質量分數

【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．