Question

【題目】某小組同學在協助老師整理化學試劑時，發現一瓶標簽殘缺的無色液體（如圖）。他們對此瓶無色液體產生了興趣，于是經過教師同意后進行了如下探究。

（提出問題）無色液體的成分是什么？

（大膽猜想）

猜想一：只是水 猜想二：稀硫酸 猜想三：過氧化氫溶液

小組同學對標簽進行了仔細的觀察、分析，他們一致認為猜想一不合理。理由是_____。

（設計方案）

同學們結合所學知識設計出如下探究方案。

（1）向盛有少量無色液體的試管加入幾顆鋅粒。

（2）向盛有少量二氧化錳的試管中加入適量的該液體，并將帶火星的木條放在試管口。

（實驗與事實）

實驗（1）無明顯現象。

實驗（2）有_____產生，帶火星的木條復燃，證明生成的氣體是_____。在反應中二氧化錳起_____作用。

（結論與解釋）

（1）以上事實證明猜想_____是正確的；

（2）產生氣體的反應的文字表達式為_____。

（反思與評價）

（1）在實驗中，某同學提出應該先將氣體收集，然后用帶火星的木條檢驗，你認為_____（填“有”或“沒有”）必要。

（2）為避免在今后的實驗中出現標簽殘缺的情況，在傾倒液體時應注意_____。

（拓展與遷移）

根據探究結果，重新貼好標簽。標簽上化學式H2O2中氧元素的化合價為_____價。H2O2中氫、氧元素的質量之比為_____。

Answer 1

【答案】從標簽上質量分數為5%可知這瓶無色液體屬于混合物，而水是純凈物 大量氣泡 氧氣（或O2） 催化 三 過氧化氫水+氧氣 沒有 瓶上標簽向著手心 -1 1∶16

【解析】

[大膽猜想]

標簽上的5%表示該混合物中主要成分所占的質量分數，而水是純凈物，故猜想一錯誤;

[實驗與事實]

實驗（2）向盛有少量二氧化錳的試管中加入適量的該液體，并將帶火星的木條伸入試管內，發現有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃，證明生成的氣體是氧氣。在反應中二氧化錳起催化作用。

[結論與解釋]

（1）向盛有少量二氧化錳的試管中加入適量的該液體，并將帶火星的木條伸入試管內，發現有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃，說明此物質是過氧化氫溶液，故猜想三是正確的；

（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，其文字表達式為：過氧化氫水+氧氣；

[反思與評價]

（1）檢驗產生氣體為氧氣時，可用帶火星木條伸入試管，木條復燃即可說明產生氣體為氧氣，不需要進行氣體的收集；

（2）為防止藥品流下腐蝕標簽，應該在傾倒液體時標簽向著手心；

[拓展與遷移]

設氧元素的化合價為x，則有(+1)×2+2x=0，解得x=-1，H2O2中氫、氧元素質量比為(1×2)：(16×2)=1：16。