Question

有一包固體粉末可能由Cu（NO₃）₂、NH₄Cl、CaCO₃、K₂SO₄、Ba（NO₃）₂中的一種或幾種組成，做實驗觀察到以下現象：①將此固體粉末加入到足量水中，有白色沉淀出現，上層清液為無色；②過濾，在濾渣中加入稀硝酸，固體全部不溶．回答：從實驗①可判斷該固體粉末中一定不含

硝酸銅

，從實驗②可判斷該固體粉末中一定含有

硫酸鉀、硝酸鋇

，一定不含有

碳酸鈣

．綜合實驗①②可知該固體粉末中可能含有

氯化銨

．若要探究該物質是否存在？你的方法是（簡述實驗操作步驟、現象和結論）

取樣品加入氫氧化鈉研磨后，會生成刺激性氣味的含有氯化銨，沒有刺激性氣味的氣體發出的不含有氯化銨

．

Answer 1

分析：根據銅離子在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣會溶于酸而硫酸鋇不溶于酸進行分析．

解答：解：將此固體粉末加入到足量水中，有白色沉淀出現，上層清液為無色，所以一定不存在硝酸銅，沉淀可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鋇，在濾渣中加入稀硝酸，固體全部不溶，所以一定不存在碳酸鈣，一定存在硝酸鋇和硫酸鉀，可能存在氯化銨，故答案為：硝酸銅，硫酸鉀、硝酸鋇，碳酸鈣，氯化銨；
銨根離子會與堿反應放出氨氣，故答案為：取樣品加入氫氧化鈉研磨后，會生成刺激性氣味的含有氯化銨，沒有刺激性氣味的氣體發出的不含有氯化銨．

點評：在解此類題時，首先分析需要鑒別物質的性質，然后根據題中的現象進行分析，對于現象不能確定的，需要再設計實驗進行驗證．