Question

【題目】某化學學習小組對胃藥“碳酸氫鈉片”進行了探究，具體做法如下：

步驟1：取1片胃藥研碎放入錐形瓶中，加水完全溶解得到100g溶液；

步驟2：配制100g0.365%的稀鹽酸作為模擬胃酸；

步驟3：取步驟1中的溶液20g于錐形瓶中，向錐形瓶內逐滴滴加上述稀鹽酸并用傳感器測定溶液的pH，當pH等于7時恰好反應，消耗稀鹽酸10g（胃藥中其它成分不參加反應）。

請回答下列問題：

（1）NaHCO3中碳、氧元素的質量比為_____（寫最簡整數比）。

（2）用18.25%的濃鹽酸配制100g0.365%的稀鹽酸需加水_____mL

（3）請根據實驗數據計算每片胃藥中NaHCO3的質量，寫出必要的計算過程。_____

Answer 1

【答案】1:4 98 0.42g

【解析】

（1）NaHCO3中碳、氧元素的質量比為12:16×3=1:4。

（2）設用18.25%的濃鹽酸的質量為x，

100g×0.365%=x×18.25%，得x=2g。

則需要水的質量為100g-2g=98g，即98mL水。

（3）設每片胃藥中NaHCO3的質量為y，

答：每片胃藥中NaHCO3的質量為0.42g。