Question

（2008?東營）已知：在水溶液中，乙醇（C₂H₅OH）不發生電離；溴化氫（HBr）電離產生氫離子（H⁺）和溴離子（Br^-）；氫氧化鈉電離產生鈉離子和氫氧根離子．請回答下列問題：
（1）根據這三種溶液的組成推斷，醫用酒精（含乙醇75%的水溶液）顯

中

性，溴化氫的水溶液顯

酸

性．
（2）寫出上述物質之間發生中和反應的化學方程式

HBr+NaOH═NaBr+H₂O

，
（3）氫氧化鈉溶液中存在的微粒有（用化學符號表示）

H₂O、Na⁺、OH^-

．

Answer 1

分析：根據物質是否電離分析判斷物質的水溶液的酸堿性．根據電離判斷微觀粒子的存在情況．按照書寫化學方程式的原則和方法正確書寫化學方程式．

解答：解：（1）乙醇在水中不發生電離，因此乙醇的水溶液顯中性．溴化氫在水中能電離出氫離子，因此溴化氫的水溶液顯酸性．
故填：中；酸．
（2）化學方程式為：HBr+NaOH═NaBr+H₂O
（3）氫氧化鈉在水中電離出鈉離子和氫氧根離子，所以氫氧化鈉的水溶液中存在著鈉離子、氫氧根離子和水分子．
故填；H₂O；Na⁺；OH^-

點評：本題主要考查了電離和化學方程式的書寫方法以及判斷溶液中微觀粒子的存在情況等內容．