【題目】20℃時，將等質量的m、n兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后，再升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖甲，m、n兩種固體的溶解度曲線如圖乙。下列說法正確的是( )
A.圖乙中a表示m的溶解度曲線
B.圖甲20℃溶液中溶質的質量分數(shù)m大于n
C.圖甲50℃時的m、n溶液不一定是不飽和溶液
D.30℃時，a、b溶液溶質質量分數(shù)不相等
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【題目】如下圖所示，A、C為無色液體，B、D為無色氣體，它們之間發(fā)生如下變化，其中B是人類生存的最主要的氣體。請回答：
（1）D的化學式為__________。
（2）反應①的化學方程式為________，該反應屬于_________（填基本反應類型名稱）。
（3）反應④的化學方程式為___________，在實驗④中觀察到此反應的實驗現(xiàn)象是__________。
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【題目】某化學活動小組為探究銀白色金屬R和金屬鋅、銅的金屬活動性順序，分步做如下實驗：
實驗一：在三支試管中分別放入兩小塊金屬R和金屬銅、鋅，分別加入5mL的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)金屬R和鋅都能與鹽酸反應，并有氣泡產(chǎn)生，銅卻不能．由此得出結論__．
實驗二：探討金屬R和鋅兩種金屬的活動性順序，實驗如圖：
請在如圖橫線上填上所需物質_____．實驗結論：鋅的金屬活動性比金屬R強．若金屬R的元素化合為+2價，寫出如圖實驗的化學方程式：_．
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【題目】小芳從廢電池中回收有關物質進行探究，請你參與研究。
（1）按物質分類：她將右下圖電池中各物質分類，其中屬氧化物的是__________，有機合成材料的是_________，可回收的金屬材料是_________。
（2）氯化銨的提純：氯化銨中混有二氧化錳等難溶物，提純的實驗步驟:溶解、______ 、蒸發(fā)等。
氯化銨化學式是_________，N的化合價是_______。
（3）提取二氧化錳：除去二氧化錳中的碳粉，可用_________的方法。
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【題目】酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。化學實驗室中有失去標簽的四瓶無色溶液:稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、酚酞試液，現(xiàn)將其任意編號為A、B、C、D.然后兩兩組合進行實驗,其中部分現(xiàn)象如下表，請回答:
實驗 | A+B | A+C | B+C | B+D |
現(xiàn)象 | 溶液變紅 | 溶液變紅 | 產(chǎn)生沉淀 | 產(chǎn)生氣體 |
(1)配酞試液是____________(填編號);
(2)B與C反應的化學方程式為____________________。
(3)寫出D的一種用途:____________________。
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【題目】化學課上老師演示在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸實驗時，出現(xiàn)了有氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象，同學們計劃對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因進行探究。
（提出問題）產(chǎn)生的氣體成分是什么？
（設計實驗）將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。
（分析與討論）①生成的氣體是_____。
②氫氧化鈉已變質，變質的原因用化學方程式表示為_____。
（進一步探究）氫氧化鈉溶液變質的程度如何？
（實驗方案）
方案1：取少量氫氧化鈉溶液的樣品于一潔凈試管中，先滴加酚酞溶液，酚酞變紅色，再滴加氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
方案2：取少量氫氧化鈉溶液的樣品于一潔凈試管中，先滴加澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，靜置，再在上層溶液中滴加酚酞溶液，酚酞變紅色。
（分析與討論）同學們認為以上兩個方案都不正確。
方案1不正確的原因是_____。
方案2不正確的原因是_____。
經(jīng)過討論同學設計了以下方案，得到了合理的結論。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
(1)取少量氫氧化鈉溶液的樣品于一潔凈試管中，先滴加過量的氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象。 | _____ | 氫氧化鈉部分變質 |
(2)再向其中滴幾滴酚酞溶液。 | 酚酞變紅色。 |
實驗中滴加過量氯化鈣溶液的目的是_____。
在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液溫度與滴加稀鹽酸質量之間的變化關系如圖所示：
(1)實驗中發(fā)現(xiàn)稀鹽酸質量為m1時，測得的溶液溫度最高，從能量的角度分析，氫氧化鈉與稀鹽酸的反應是_____反應；從反應進行的程度分析，溫度達到最大值時，表示_____。隨后溶液溫度降低的原因是_____。
(2)實驗數(shù)據(jù)分析可知測得的實際值低于理論值，請寫出一點導致這種差異出現(xiàn)的原因_____。
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【題目】化學與人類密切相關,我們身邊到處都是化學物質。
(1)飲用硬度過大的水不利于人體健康,生活中常用___________來鑒別硬水軟水。
(2)生活中,通常選擇銅絲作為導線,是利用其____________性。
(3)實驗室比較鋅和銀的金屬活動性強弱,用化學方程式表示:_____________________________。
(4)化學為人類發(fā)展作出了巨大貢獻，但也帶來了污染,請你寫出一種生活中防止污染的做法:_____。
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【題目】硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸。實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混合，在常溫下通過發(fā)生復分解反應制得硫化氫氣體和硫酸亞鐵。試回答：
（l）實驗室制取硫化氫的化學反應方程式為：_____。
（2）根據(jù)裝置圖回答下列問題：
①制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用_____。
②若用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應為_____。
③為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將該氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應該是_____，現(xiàn)象是_____。
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【題目】向53g質量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質量分數(shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系如圖所示．（不考慮CO2的溶解）
已知：
OB段反應的化學方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3
BD段（不含B點）反應的化學方程式為NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
請回答：
（1）53g質量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質質量為___________g．
（2）A點對應溶液中溶質有_________（填化學式）．
（3）B點橫坐標為________（計算結果保留1位小數(shù)，下同）
（4）假設C點橫坐標為54.75，計算C點對應的二氧化碳質量．（寫出計算過程）
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