Question

有一表面已氧化的鎂條重34克，與500克25%的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，剩余物總質(zhì)量為532克．求：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）鎂條未被氧化前的質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）溶液減小的質(zhì)量即是氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量=34g+500g-532g=2克
（2）設(shè)生成的硫酸鎂的質(zhì)量是x
因硫酸鎂中的硫酸根與硫酸中的硫酸根相等，故有x×=500g×25%×
x=153.06g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=28.7%
（3）被氧化前的鎂的質(zhì)量等于硫酸鎂中鎂的質(zhì)量，153.06g×=30.6g
答：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是2g．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.7%
（3）鎂條未被氧化前的質(zhì)量是30.6g
分析：（1）利用質(zhì)量守恒定律可知減小的質(zhì)量即是氫氣的質(zhì)量．
（2）因鎂條正好與酸反應(yīng)，所以硫酸根全部轉(zhuǎn)化成了硫酸鎂中的硫酸根，再根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算求出硫酸鎂的質(zhì)量，然后利用用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行求解即可．
（3）利用質(zhì)量守恒定律可知，被氧化前的鎂的質(zhì)量等于硫酸鎂中鎂的質(zhì)量，利用化學(xué)式求解即可．
點(diǎn)評(píng)：此題是一道綜合計(jì)算題，涉及到質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，同時(shí)巧妙地利用化學(xué)式的計(jì)算回避了兩步關(guān)于方程式的計(jì)算，是一道訓(xùn)練學(xué)生思維的好題